下列各組溶液中只用試管和膠頭滴管，通過互滴不能鑒別的是：( )
A. KOH和Al2(SO4)3 B. 稀HCl和Na2CO3
C. 稀HCl和Na[Al(OH)4] D. Ca(OH)2和NaHCO3
科目：高中化學 來源：2017屆湖北省、襄陽五中、襄陽四中等）高三下學期第二次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯誤的是( )
A. M室發生的電極反應式為：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋
B. N室中：a% <b%
C. b膜為陰膜，產品室發生反應的化學原理為強酸制弱酸
D. 理論上每生成1mol產品，陰極室可生成標準狀況下5.6L氣體
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省教育綠色評價聯盟高三3月適應性考試（選考）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下，含NA個分子的H2、CO混合氣體的體積約為22.4L
B. 56g鐵與一定量的氯氣在一定條件下充分反應，轉移的電子數一定是3NA
C. 28g乙烯與C3H8的混合物中含有C—H鍵的數目為4NA
D. 常溫下，pH=11的NaOH溶液中由水電離出的H+數目為0.001NA
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省教育綠色評價聯盟高三3月適應性考試（選考）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是
A．NaCl B．NH4Cl C．NaHCO3 D．NaOH
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科目：高中化學 來源：福建省2016-2017學年高一3月月考化學試卷 題型：填空題
A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數依次增大；A的主族序數、周期數、原子序數均相同；B為非金屬元素，其單質有多種同素異形體，其中一種可作電極材料；C是植物生長所需的主要元素之一；D和A可形成A2D和A2D2，A2D是最常見的溶劑；E原子次外層電子電子數等于其它層電子數之和。則
（1）E在周期表中的位置是______________，B、C、D、E與A形成的化合物中穩定性最強的是_______（該化學式）。
（2）C、D、E的離子半徑由大至小順序______________。
（3）寫出B與由A、C、D組成的化合物的濃溶液在加熱條件下的反應方程式：_________。
（4）A-E五種元素中，含同一元素的各類物質能實現下列轉化的有______（填元素符號）。
（5）A2D2與FeSO4溶于稀硫酸，反應的離子方程式為_________。
（6）由A、B、C、D四種元素組成的化合物A，其原子個致比為7: 2 : l : 2，則A為（名稱）__________。
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科目：高中化學 來源：福建省2016-2017學年高一3月月考化學試卷 題型：選擇題
若將鋁粉分別加入下列溶液中，能放出氫氣，且可能大量共存的是( )
A．H+、Ba2+、Cl－、NO3－ B．NH4+、CO32－、NO3－、Na+
C．NO3－、K+、[Al(OH)4] －、OH－ D．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－
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科目：高中化學 來源：福建省2016-2017學年高一3月月考化學試卷 題型：選擇題
下列表述正確的是：( )
① 人造剛玉的熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅
② 化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽
③ 提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料
④ 水晶項璉和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
⑤大陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環保、節能
A. ①②③ B. ②④ C. ③④⑤ D. ③⑤
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
綠原酸的結構簡式如下圖，則下列有關綠原酸的說法不正確的是
A．分子式為C16H18O9
B．既可以與氫氣發生加成反應，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
C．還能發生取代、加聚、消去等反應
D．在鎳做催化劑的情況下，1 mol綠原酸發生加成反應最多可消耗6 mol 氫氣
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省沙市高一下學期第三次雙周考（A卷）化學試卷（解析版） 題型：簡答題
碳及其含碳化合物在人們的生產生活中應用廣泛。
(1)將不同量的CO2(g)和H2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，得到如表三組數據；
實驗組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需 時間/min | ||
CO2 | H2 | H2 | C2H5OH | |||
1 | 650 | 2 | 6.8 | 2.0 | 0.8 | 6 |
2 | 900 | 2 | 4.4 | 2.0 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | 4 | 8.8 | C | d | t |
①實驗1中以v(H2)表示的反應速率為________________
②已知在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數稱之為化學平衡常數。900℃化學平衡常數為______________,
③如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，反應物的濃度）平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。則第3組與第2組相比CO2的轉化率___________(填“增大”“減小”“不變” 不能確定).
(2)將CH4設計成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如圖(A、B為多孔性碳棒). 持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL.
①0<V
44.8L時，負極電極反應為_________________
②44.8L<V
89.6L時，電池總反應方程式為_____________
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