在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：A(g)+2B(g)
3C(g)，達到平衡后生成1.2 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為2.1 mol。
請回答下列問題
（1）該反應的平衡常數K隨溫度升高而 （填“增大”、“減少”或“不變”），該反應的焓變△H 0（填“>”、“<”或“=”）。
（2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分數ω= ，A物質的轉化率與B物質的轉化率之比為 。
科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是
A．1 mol H2O的質量為18g/mol B．3.01×1023個SO2分子的質量為32g
C．CH4的摩爾質量為16g D．標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4L
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（ ）
A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B．b點，溶液中大量
存在的
離子是Na+、OH?
C．c點，兩溶液中含有相同量的OH?
D．a、d兩點對應的溶液均顯中性
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下
列反應所得溶液中一定只含一種溶質的是（ ）
A．向稀硝酸中加入鐵粉
B．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水
C．向NaOH溶液中通入CO2氣體
D．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過量的Ba(OH)2溶液
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統稱為“五金”。在“五金”順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合某化學規律。這種金屬和該化學規律是（ ）
A. 鐵、金屬活動性順序表 B. 金、質量守恒定律
C. 銀、元素周期律 D. 銅、金屬密度順序表
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發生反應2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH<0。2 mi
n后，反應達到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )
A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3
B．若反應開始時容器體積為2 L，則v(SO3)＝0.35 mol·L－1·min－1
C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)<1.4 mol
D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為
2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0
在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是( )
A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大
B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
C．單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡
D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高一上開學考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
a mol H2SO4中含有b 個氧原子，則阿伏加德羅常數可以表示為（ ）
A．
B．
C．
D． 
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用質量均為100g的銅片作電極，電解AgNO3溶液，電解一段時間后兩極質量相差28g，此時陽極質量為（ ）
A．121.6 g B．93.6 g C．89.6 g D．88.2 g
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