下列敘述正確的是
A．1 mol H2O的質量為18g/mol B．3.01×1023個SO2分子的質量為32g
C．CH4的摩爾質量為16g D．標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4L
科目：高中化學 來源：2017屆四川省、溫江中學等五校高三上第一次聯考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關電解質溶液的說法正確的是
A．向0.1mol
CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
減小
B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中
增大
C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不變
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省淄博市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產物是Cr2O
和Pb2＋，則生成1mol Cr2O反應所需PbO2的物質的量為( )
A．3．0mol B．1．5mol C．1．0mol D．0．75mol
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
在標準狀況下，4.48LC2H4氣體的物質的量為 mol，質量為 g，分子數為 個，含有 mol電子。含有 mol H原子，H 原子的質量為 g。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作不正確的是
A. 用量筒量取25 mL蒸餾水 B. 用分液漏斗分離乙醇和水
C. 用燒杯溶解FeCl3試樣 D. 用托盤天平稱量NaCl固體5.8g
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
標準狀態下，2molN2的體積是
A．44.8L B．22.4L C．11. 2L D．2L
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上學期第一次統測化學試卷（解析版） 題型：實驗題
亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利 用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗），查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
②在酸性溶液中，NO2－可將MnO4－還原為Mn2＋。
③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
實驗操作：①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時間后停止加熱；③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉。
回答下列問題：
（1）裝置中儀器a的名
稱為 ；D裝置的作用是 。
（2）A中反應的化學方程式是 ；C中反應生成NaNO2的化學方程式是 。
（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的正確操作是 。
a.取少量生成物溶于水充分振蕩，滴加酚酞試液，若溶液變紅，則含有NaNO2。
b.取少量生成物溶于稀硫酸，若產生無色氣體并在液體上方變為紅棕色，則含有NaNO2。
（4）經檢驗C產物中亞硝酸鈉含量較少。
①．甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉，還可能有其它固體物質。為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是__________（寫名稱）。
②．乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產品不純
，所以在實驗操作①前應增加一步操作，該操作是 。
（5）NaNO2有毒，國家規定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg。從1000g隔夜熟肉中提取NaNO3與NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol/L的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL，由此計算隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上學期第一次統測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
為了使宇航員在飛船中得到一個穩定的、良好的生存環境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是：
①Na2O2中陰、陽離子的個數比是1：1
②Na2O2分別與水及CO2反應產等量氧氣時，轉移電子的物質的量相等
③Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色
④Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物
⑤Na2O2與水反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
A.①③⑥ B. ②③⑤ C.①②⑤ D.①④⑤
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：A(g)+2B(g)
3C(g)，達到平衡后生成1.2 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為2.1 mol。
請回答下列問題
（1）該反應的平衡常數K隨溫度升高而 （填“增大”、“減少”或“不變”），該反應的焓變△H 0（填“>”、“<”或“=”）。
（2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分數ω= ，A物質的轉化率與B物質的轉化率之比為 。
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