Question

9．下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與右邊座標圖形相符合的是（　　）

• A． 稀鹽酸中加一定量CaCO₃（橫坐標是碳酸鈣的質(zhì)量，縱坐標為氣體體積）
• B． Ca（OH）₂溶液中滴入溶液（橫坐標是Na₂CO₃溶液的體積，縱坐標為沉淀質(zhì)量）
• C． 稀鹽酸滴加到AgNO₃溶液中（橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力）
• D． 稀硫酸滴加到Ba（OH）₂溶液中（橫坐標是稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力）

Answer 1

分析 A．稀鹽酸滴加到一定量CaCO₃溶液中發(fā)生CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
B．Ca（OH）₂溶液滴入Na₂CO₃溶液中發(fā)生Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
C．稀鹽酸滴加到AgNO₃溶液中發(fā)生HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl↓；
D．稀硫酸滴加到Ba（OH）₂溶液中發(fā)生Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，根據(jù)反應的化學方程式或離子方程式判斷．

解答 解：A．稀鹽酸滴加到一定量CaCO₃溶液中發(fā)生CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，隨著鹽酸的滴加，生成二氧化碳氣體逐漸增多，故A錯誤；
B．Ca（OH）₂溶液滴入Na₂CO₃溶液中發(fā)生Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，沉淀質(zhì)量逐漸增大，不可能先減小再增大，故B錯誤；
C．如是等濃度，稀鹽酸滴加到AgNO₃溶液中發(fā)生HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl↓，溶液離子物質(zhì)的量不變，但濃度逐漸減小，不可能增大，故C錯誤；
D．滴入的硫酸與氫氧化鋇反應，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減少，導電能力下降，恰好完全反應導電性變?yōu)榱悖�再隨著稀硫酸的滴入，溶液導電能力增加，直到變?yōu)槎ㄖ担�故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學反應及圖象的關(guān)系，較為綜合，解題的重點是能正確分析變化過程，讀懂圖象并與反應相結(jié)合是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．