Question

同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，下列推斷正確的是（　　）

• A、原子序數：X＜Y＜Z
• B、元素的非金屬性強弱：X＞Y＞Z
• C、氣態氫化物穩定性：XH₃＜YH₃＜ZH₃
• D、電子層數：X＞Y＞Z

Answer 1

分析：同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，根據酸性相對強弱：H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，可知原子序數的關系為X＞Y＞Z，非金屬性X＜Y＜Z，根據同主族非金屬性的遞變規律比較．

解答：解：A、同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，根據酸性相對強弱：H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，可知原子序數的關系為X＞Y＞Z，故A錯誤；
B、原子序數的關系為X＞Y＞Z，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則可知非金屬性X＜Y＜Z，故B錯誤；
C、元素非金屬性越強，則對應氫化物的穩定性越強，則氣態氫化物的穩定性：XH₃＜YH₃＜ZH₃，故C正確；
D、同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，電子層數逐漸增多，所以電子層數為X＞Y＞Z，故D正確，
故選CD．

點評：本題考查了同主族元素性質的相似性和遞變性．同主族從上到下，原子的半徑逐漸增大，非金屬性減弱，氫化物的穩定性減弱，最高價氧化物對應的水化物的酸性減弱．