Question

同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，下列推斷正確的是（　　）

A．原子序數：X＜Y＜Z

B．氣態氫化物穩定性：XH₃＜YH₃＜ZH₃

C．元素的非金屬性強弱：X＞Y＞Z

D．電子層數：Y＞X＞Z

Answer 1

分析：同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，根據酸性相對強弱：H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，可知原子序數的關系為X＞Y＞Z，根據同主族非金屬性的遞變規律比較．

解答：解：A、同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，根據酸性相對強弱：H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，可知原子序數的關系為X＞Y＞Z，故A錯誤；
B、元素非金屬性越強，則對應氫化物的穩定性越強，則氣態氫化物的穩定性：XH₃＜YH₃＜ZH₃，故B正確；
C、同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，則可知非金屬性X＜Y＜Z，故C錯誤；
D、同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，電子層數逐漸增多，所以電子層數：Y＜X＜Z，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查元素周期律的遞變規律，題目難度不大，可以根據所學知識進行回答．