Question

下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價．

元素代號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
原子半徑（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074	0.089
主要化合價	+1	+2	+1	+3	+5、-3	+7、-1	+5、-3	-2	+2

回答下列問題：
（1）①的一種氧化物在潛艇中常用作供氧劑，請寫出該反應的化學方程式

 

．
（2）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是

 

（填化學式）．
（3）用電子式表示②元素和⑥元素形成的化合物的過程：

 

．
（4）寫出④最高價氧化物對應水化物與⑥的氫化物水溶液反應的離子方程式：

 

．
（5）下列敘述正確的是

 

（填字母）
A．③、④處于不同周期
B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數相等
C．⑥在同主族元素中非金屬性最強
D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數之差是8
E．①與⑧形成的化合物具有兩性．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：這些元素是第二、三周期元素，主族元素的最高化合價與其族序數相等，故①③為第ⅠA族，⑤⑦為第ⅤA族，②⑨為第ⅡA族，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數增大而增大，所以在①③中，①是Na元素，③是Li元素，在⑤⑦中，⑤是P元素，⑦是N元素，在②⑨中，、②是Mg元素，⑨是Be元素，④為第ⅢA族，半徑小于鎂元素大于鈹元素，所以④是Al元素，⑥為第ⅤⅡA族，半徑小于磷而大于氮，所以⑥是Cl元素，⑧為第ⅥA族，半徑小于氮元素，所以⑧是O元素，故①是Na元素、②Mg元素、③是Li元素、④是Al元素、⑤是P元素、⑥是Cl元素、⑦是N元素、⑧是O元素，據此答題．

解答： 解：這些元素是第二、三周期元素，主族元素的最高化合價與其族序數相等，故①③為第ⅠA族，⑤⑦為第ⅤA族，②⑨為第ⅡA族，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數增大而增大，所以在①③中，①是Na元素，③是Li元素，在⑤⑦中，⑤是P元素，⑦是N元素，在②⑨中，、②是Mg元素，⑨是Be元素，④為第ⅢA族，半徑小于鎂元素大于鈹元素，所以④是Al元素，⑥為第ⅤⅡA族，半徑小于磷而大于氮，所以⑥是Cl元素，⑧為第ⅥA族，半徑小于氮元素，所以⑧是O元素，故①是Na元素、②Mg元素、③是Li元素、④是Al元素、⑤是P元素、⑥是Cl元素、⑦是N元素、⑧是O元素，
（1）①的一種氧化物在潛艇中常用作供氧劑，該物質為過氧化鈉，該反應的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（2）非金屬的非金屬性越強其最高價含氧酸的酸性越強，但氟元素沒有含氧酸，所以非金屬元素次之的是Cl元素，9個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（3）②為Mg元素和⑥為Cl元素，它們形成的化合物為MgCl₂，用電子式表示它的形成過程為，故答案為：；
（4）④最高價氧化物對應水化物是氫氧化鋁，⑥的氫化物水溶液是鹽酸，氫氧化鋁和鹽酸反應的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（5）A．③是Li元素、④是Al元素，③、④處于不同周期，故正確；
B．②Mg元素，⑧是O元素，②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數相等，都是10個電子，故正確；
C．⑥是Cl元素，F在其同主族元素中非金屬性最強，故錯誤；
D．⑤是P元素、⑦是N元素，二者位于同一主族，所以⑤元素與⑦元素兩者核電荷數之差是8，故正確；
E．①是Na元素、⑧是O元素，①與⑧形成的化合物沒有兩性，故錯誤；
故選：ABD．

點評：本題考查了原子結構和元素周期律的關系，正確推斷元素是解本題關鍵，明確元素周期律的靈活運用，難度不大．