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已知某烴的相對分子質量為120，這種烴能使酸性KMnO₄溶液褪色，但不能使溴水褪色．計算并判斷該烴的分子式和種類

，并寫出其可能的結構簡式．

．

考點：有機物的推斷

專題：有機物的化學性質及推斷

分析：利用通式法確定該烴的分子式，

120

=9…余-6，故該烴符合C_nH_2n-6的通式，分子式為C₉H₁₂．結合該烴能使酸性KMnO₄溶液褪色，但不能使溴水褪色，確定該烴應屬于苯的同系物．去掉苯環上的6個碳原子，還剩余3個碳原子，3個碳原子可形成1個丙基（正丙基、異丙基）、1個甲基和1個乙基（有鄰、間、對三種）、3個甲基3種情況的側鏈（連、偏、間）．

解答： 解：利用通式法確定該烴的分子式，

120

，
故答案為：C₉H₁₂，苯的同系物；

．

點評：本題考查有機物推斷、同分異構體書寫，難度中等，注意利用烴的組成通式確定有機物分子式．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

飽和一元醇A是一種常見的有機溶劑，7.4gA與足量金屬Na反應放出1.12L的H₂（標準狀況下），且A可以發生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發生取代反應．

①A分子式是：

；
②A只有一種一氯取代物B，寫出由A轉化為B的化學方程式

；
③A的同分異構體F也可以有框圖內A的各種變化，且F分子中除官能團之外還有3種不同化學環境的氫原子，則F的結構簡式是：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價．

元素代號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
原子半徑（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074	0.089
主要化合價	+1	+2	+1	+3	+5、-3	+7、-1	+5、-3	-2	+2

回答下列問題：
（1）①的一種氧化物在潛艇中常用作供氧劑，請寫出該反應的化學方程式

．
（2）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是

（填化學式）．
（3）用電子式表示②元素和⑥元素形成的化合物的過程：

．
（4）寫出④最高價氧化物對應水化物與⑥的氫化物水溶液反應的離子方程式：

．
（5）下列敘述正確的是

（填字母）
A．③、④處于不同周期
B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數相等
C．⑥在同主族元素中非金屬性最強
D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數之差是8
E．①與⑧形成的化合物具有兩性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種常見元素，且均為短周期元素．已知：①X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中最強酸 ②Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料 ③Z是無機非金屬材料的主角，其單質是制取大規模集成電路的主要原料 ④W被稱為軍事金屬，可在CO₂中燃燒．
（1）X的最高價氧化物對應水化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為

．
（2）Z的氧化物在通訊領域用來作

，工業上制Z單質的化學反應方程式為

．
（3）在50mL，lmol?L^-1的YX₃溶液中逐滴加入0.5mol?L^-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積最多為

mL．
（4）Y、W合金已成為輪船制造、化工生產等行業的重要材料．研究性學習小組的三位同學，為測定某Y、W合金（設不含其他元素）中W的質量分數，設計下列三種不同的實驗方案進行探究．填寫下列空白：
[探究一]
實驗方案：Y、W合金

氫氧化鈉溶液

測定剩余固體質量
實驗步驟：
①稱取一定質量的Y、W合金粉末樣品，加入過量的Na0H溶液，充分反應．實驗中發生反應的化學方程式是

．
②過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體．若未洗滌固體，將導致測得的Z的質量分數

（填“偏高”或“偏低”）．
[探究二]
實驗方案：稱量xg Y、W合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：
③欲計算W的質量分數．該實驗中還需測定的數據是

．
④若用空氣代替O₂進行實驗，對測定結果是否有影響？

（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是三種元素的原子，質子數都小于18．A原子與B原子的最外層電子數都是6，A原子與C原子的核外電子層數都為3，C原子的質子數比A少4．回答下列問題：
（1）A、B、C的元素符號分別為

、

；
（2）A的離子結構示意圖為

；A與C組成的化合物為

（用具體元素符號表示）；
（3）C單質與稀鹽酸反應的化學方程式為

；
（4）元素A的一種質量數為32的核素，與元素B的一種核素構成微粒為AB₄^2-，1mol AB₄^2-的質量為104g，則元素B的該核素中的中子數為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是幾種有機化合物的轉換關系：

請回答下列問題：
（1）根據系統命名法，化合物A的名稱是

．
（2）上述框圖中，①是

反應，③是

反應．（填反應類型）
（3）化合物E是重要的工業原料，寫出由D生成E的化學方程式：

．
（4）C₂的結構簡式是

，F₁的結構簡式是

，F₁和F₂互為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成以下實驗題
（1）用Na₂CO₃?10H₂O晶體，配制0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液500mL．
a．實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，還缺少

；實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是

、

．
b．應稱取Na₂CO₃?10H₂O的晶體的質量（用托盤天平稱�。�

．
c．配制溶液時有以下幾個操作：
①溶解�、趽u勻　③洗滌　④冷卻�、莘Q量　⑥轉移溶液 ⑦定容
正確的操作順序是

（填序號）．
（2）某學生取5mL 某濃度的Na₂SO₄溶液，加入一定量的BaCl₂溶液，產生白色沉淀，確定加入的BaCl₂溶液已過量的實驗方法是：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，延長鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分：

成分	質量（g）	摩爾質量（g?mol^-1）
蔗糖	68.4	342
硫酸鉀	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高錳酸鉀	0.50	158
硝酸銀	0.04	170

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是

A．蔗糖 B．硫酸鉀 C．高錳酸鉀 D．硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物質的量濃度為

（計算結果保留三位小數）
（3）配制上述“鮮花保鮮劑”用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器是

（在橫線上填寫缺少儀器的名稱）
（4）配制溶液時有以下幾個操作：
①溶解 ②搖勻 ③洗滌 ④冷卻 ⑤稱量 ⑥轉移溶液 ⑦定容
正確的操作順序是

（填序號）
（5）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是

A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在無色水溶液中能大量共存的是（　�。�

A、Na⁺Mg²⁺Cl^-OH^-

B、MnO₄^- HCO₃^- OH^- K⁺

C、Fe³⁺ H⁺ SO₄^2- CH₃COO^-

D、K⁺ NO₃^- CO₃^2- Na⁺

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