Question

為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol

／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。

C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再

把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．檢查滴定管是否漏水。

F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫(xiě))：　　　　　　　　　　　　　　　。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是： 　　　　　　　　　　　　　　　　。

③在G操作中如何確定終點(diǎn)?                                       。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)       ，原因是                              。

 

Answer 1

【答案】

（1）①ECDBAGF  ②酚酞  ③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色

（2）偏大    滴定管內(nèi)壁上的水膜，將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋?zhuān)�使體積讀數(shù)偏大

【解析】

試題分析：（1）①根據(jù)滴定原理和實(shí)驗(yàn)要求可知，滴定操作的正確順序是ECDBAGF。

②硫酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)時(shí)溶液是顯中性，所以最好選擇的指示劑是酚酞。

③酚酞作指示劑，所以確定終點(diǎn)的方法是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色。

（2）由于滴定管內(nèi)壁上的水膜，將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋?zhuān)�使體積讀數(shù)偏大，所以堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，

未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏大。

考點(diǎn)：考查中和滴定操作、指示劑陰極滴定終點(diǎn)的判斷和有關(guān)誤差分析

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，操作對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)性知識(shí)對(duì)鞏固

和效率，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)能力，有利于提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)科素養(yǎng)。

該題的難點(diǎn)在于誤差分析，需要明確的是誤差分析的總依據(jù)為：由C測(cè)==C標(biāo)V標(biāo)/V測(cè) 由于C標(biāo)、V待均為

定植，所以C測(cè)的大小取決于V標(biāo)的大小，即V標(biāo)：偏大或偏小，則C測(cè)偏大或偏小。