Question

（9分）某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)該學生用標準0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E．檢查滴定管是否漏水。 F．另取錐形瓶，再重復操作一次。 G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

a、滴定操作的正確順序是(用序號填寫)： ① 。

b、該滴定操作中應選用的指示劑是：  ②  。

c、在G操作中如何確定終點?  ③  。

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”) ④  ，原因是 ⑤ 。

(3)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度(計算結果精確到小數點后二位)⑥ mol/L

 

Answer 1

【答案】

①ECDBAGF（或ECBADGF）（2分） ②酚酞（1分）  ③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色（1分）④偏大（1分）⑤滴定管內壁上的水膜，將標準液稀釋，使體積讀數偏大（2分）⑥4.20（2分）?

【解析】

試題分析：堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，相當于標準液被稀釋，所以消耗掉的稀硫酸就會增多，滴定結果偏大。2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2O,由定量關系可知：待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度=氫氧化鈉的物質的量*2/硫酸的體積=4.20mol/L

考點：酸堿中和滴定實驗

點評：本題考查的是酸堿中和滴定實驗操作，要求學生熟記酸堿中和滴定的實驗步驟和注意事項，就能順利完成此類題目。