Question

12．不用任何試劑鑒別硫酸、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鋇四種無色溶液，將它們兩兩混合現象如下：

	A	B	C	D
A	--	白色沉淀	無現象	無色氣體
B	白色沉淀	--	白色沉淀	白色沉淀
C	無現象	白色沉淀	--	無現象
D	無色氣體	白色沉淀	無現象	--

由表可知：
（ 1）B為BaCl₂；C為Na₂SO₄（填化學式）
（2）要確定A、D還要進行的實驗操作是：在A、D溶液中分別加入稀鹽酸，若有生成氣體現象，證明是Na₂CO₃（填化學式）
（3）寫出A和D反應的離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 硫酸、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鋇四種無色溶液，物質間兩兩混合出現的現象不同，結合物質中離子性質分析判斷，其中氯化鋇溶液和硫酸、硫酸鈉、碳酸鈉反應都生成白色沉淀，B為BaCl₂，其中硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，AD為硫酸和碳酸鈉，A為硫酸，C為硫酸鈉，據此回答問題，
（1）分析可知B為氯化鋇，C為硫酸鈉；
（2）要確定A、D還要進行的實驗操作是，利用碳酸鈉和酸反應生成二氧化碳氣體檢驗；
（3）A和D反應是碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水．

解答 解：硫酸、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鋇四種無色溶液，物質間兩兩混合出現的現象不同，結合物質中離子性質分析判斷，其中氯化鋇溶液和硫酸、硫酸鈉、碳酸鈉反應都生成白色沉淀，B為BaCl₂，其中硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，AD為硫酸和碳酸鈉，A為硫酸，C為硫酸鈉，
（1）分析可知B為氯化鋇，化學式為BaCl₂，C為硫酸鈉化學式為Na₂SO₄，故答案為：BaCl₂，Na₂SO₄；
（2）要確定A、D還要進行的實驗操作是，利用碳酸鈉和酸反應生成二氧化碳氣體檢驗，在A、D溶液中分別加入稀鹽酸，若有氣體生成，證明是Na₂CO₃，故答案為：生成氣體；Na₂CO₃；
（3）A和D反應是碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查了無機物的反應現象、物質組成和性質的理解應用，注意反應現象的判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．