Question

1．下列敘述中正確的是（　　）

• A． 將高溫水蒸氣通過熾熱的鐵粉，鐵粉變紅色
• B． 向Fe（OH）₃膠體中滴加稀H₂SO₄，先出現沉淀，后沉淀溶解
• C． 向FeCl₂溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液變為血紅色，則FeCl₂溶液完全變質
• D． 鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬

Answer 1

分析 A．Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；
B．膠體中滴加稀H₂SO₄，先發生膠體聚沉，后發生復分解反應；
C．如果FeCl₂溶液變質，變質后的物質是FeCl₃，Fe³⁺能和SCN^-生成絡合物，使溶液呈現血紅色現象，但不能說明無FeCl₂存在；
D．鋁是活潑金屬，空氣中耐腐蝕是表面形成了穩定的氧化物．

解答 解：A．Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，則將高溫水蒸氣通過熾熱的鐵粉，鐵粉變黑色，故A錯誤；
B．膠體中滴加稀H₂SO₄，發生膠體聚沉，則向Fe（OH）₃膠體中滴加稀H₂SO₄，先出現沉淀，后沉淀溶解（發生復分解反應），故B正確；
C．Fe³⁺能和SCN^-生成絡合物，使溶液呈現血紅色現象明顯，這一反應是Fe³⁺的特征反應，所以用KSCN溶液檢驗FeCl₂溶液是否變質，但不能說明無FeCl₂存在，故C錯誤；
D．鋁是活潑金屬，在空氣中耐腐蝕是因為表面形成了一層氧化鋁保護膜，阻止反應進行，在空氣中耐腐蝕，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質的性質及元素化合物知識，為高頻考點，把握化學性質與反應為解答的關鍵，側重鐵、鋁知識的考查，注意物質的性質及檢驗，題目難度不大．