Question

13．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　　）

• A． 14g由N₂和¹³C₂H₂組成的混合物所含的電子數(shù)為7N_A
• B． 1mol氨基（-NH₂）中含有電子數(shù)目為10N_A
• C． 一定條件下，1molN₂和3molH₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2N_A
• D． 常溫下，1LPH=3的Al₂（SO₄）₃溶液中，水電離出的H⁺數(shù)目為10^-3N_A

Answer 1

分析 A．N₂和¹³C₂H₂分子中都含有14個電子，二者摩爾質(zhì)量都是28g/mol；
B．-NH₂中含有9個電子，1mol氨基中含有9mol電子；
C．氮氣與氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法計算該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
D．鋁離子水解促進了水的電離，硫酸鋁溶液中的氫離子來自水的電離．

解答 解：A．14g由N₂和¹³C₂H₂組成的混合物含有分子的物質(zhì)的量為：$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，0.5molN₂和¹³C₂H₂組成的混合物中含有電子的物質(zhì)的量為：0.5mol×14=7mol，則該混合物中所含的電子數(shù)為7N_A，故A正確；
B．1mol氨基（-NH₂）中含有9mol電子，含有電子數(shù)目為9N_A，故B錯誤；
C．一定條件下1molN₂和3molH₂充分反應(yīng)，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，題中缺少生成氨氣的量，則無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故C錯誤；
D．常溫下1L pH=3的Al₂（SO₄）₃溶液中氫離子濃度為10^-3mol/L，由于鋁離子水解促進了水的電離，該溶液中的氫離子來自水的電離，則水電離出的氫離子的物質(zhì)的量為10^-3mol，水電離的H⁺數(shù)目為10^-3N_A，故D正確；
故選BC．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；試題有利于，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．