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1．下列說法不正確的是（　　）

	A．	單晶硅是石英的主要成分
	B．	鈉鉀合金可用與快中子反應堆的熱交換劑
	C．	小蘇打可用于焙制糕點
	D．	水玻璃暴露在空氣中會發生變質

分析 A．石英成分為二氧化硅；
B．依據鈉鉀合金具有良好的導熱性；
C．小蘇打不穩定，受熱分解生成二氧化碳；
D．二氧化碳、水與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀．

解答解：A．二氧化硅是石英的主要成分，故A錯誤；
B．鈉鉀合金具有良好的導熱性，可用與快中子反應堆的熱交換劑，故B正確；
C．小蘇打不穩定，受熱分解生成二氧化碳，所以可以焙制糕點，故C正確；
D．水玻璃暴露在空氣中能夠與二氧化碳反應生成硅酸和碳酸鈉而發生變質，故D正確；
故選：A．

點評本題考查了物質的用途，熟悉物質的組成與性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列幾種氣體在同溫同壓下，等質量時所占體積最小的是（　　）

A．

B．

Cl₂

C．

H₂

D．

HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．為了預防碘缺乏病，國家規定每千克食鹽中應含有40～50mg的碘酸鉀（KIO₃）．已知在溶液中IO₃^-可和I^-發生反應：IO₃^-+5I^-+6H⁺→3I₂+3H₂O．為證明在食鹽中存在IO₃^-，并檢驗某種食鹽是否為加碘的合格產品，某同學進行了下列實驗．
實驗一：取42.8g的食鹽樣品，加水完全溶解，用稀硫酸酸化后加入足量的碘化鉀溶液．用下面兩種方法進行檢驗．
（1）若滴加淀粉，溶液變藍，說明含有IO₃^-．
（2）若加入CCl₄溶液，充分振蕩，若出現四氯化碳層為紫色現象，可證明結論．進行該實驗所需的儀器是分液漏斗．
實驗二：在實驗一中溶液中加入100mL5.4×10^-4mol/L的硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）溶液恰好與I₂反應完，使藍色褪去．I₂+2Na₂S₂O₃→2NaI+Na₂S₄O₆
（3）用硫代硫酸鈉固體配置所需溶液用到的玻璃儀器除膠頭滴管、燒杯外，還有玻璃棒、100mL容量瓶．
（4）若在配制過程中，出現下列情況，使實驗結果“偏低”的是BCD
A．所用儀器內部有少量水分
B．未進行洗滌操作
C．定容時仰視觀察液面
D．加蒸餾水時，不慎超過了刻度
（5）計算該42.8g的食鹽樣品中含碘酸鉀1.926mg，判斷該加碘鹽是（選填“是”或“不是”）合格產品．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在一百多種化學元素中，非金屬占了23種．氯元素及其化合物有廣泛的應用．
（1）工業上用氯氣通入消石灰制備漂粉精，其主要成分是CaCl₂、Ca（ClO）₂．
（2）少量使用漂粉精漂白的反應原理是（寫出反應的離子方程式）ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
（3）從碳酸、次氯酸和碳酸氫根離子的酸性強弱的角度解釋上述反應的產物與反應物的比例無關的原因酸性碳酸＞次氯酸＞碳酸氫根離子．與Cl₂相比較，ClO₂處理水時被還原成Cl^-，不生成有機氯代物等有害物質．
工業上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO₂，反應如下：NaClO₂+HCl→ClO₂↑+NaCl+___（沒有配平）
（4）上述方程式中，缺項物質是H₂O，運用氧化還原反應的規律配平方程式，并在下面補全反應物系數．5NaClO₂+4HCl→5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O
（5）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：4．生成0.2mol ClO₂轉移電子的物質的量為0.2 mol．
（6）ClO₂對污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明顯的去除效果．現用ClO₂將CN^-氧化，只生成兩種無毒氣體．寫出反應的離子方程式2CN^-+2ClO₂═2CO₂+N₂+2Cl^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．能源與材料、信息被稱為現代社會發展的三大支柱，化學與能源有著密切聯系．
（1）以甲醚（CH₃-O-CH₃）、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池的負極反應式為CH₃OCH₃+16OH^-+12e-=2CO₃^2-+11H₂O．已知參與電極反應的電極材料單位質量放出電能的多少稱為該電池的比能量，關于甲醚堿性燃料電池與乙醇（CH₃CH₂OH）堿性燃料電池的下列說法中不正確的是AB（填序號）．
A．兩種燃料所含化學建類型完全相同
B．兩種燃料的燃燒熱相同
C．兩種燃料電池的比能量不相同
D．兩種燃料電池的正極反應式相同
（2）如圖所示的實驗裝置中，

丙為用碘化鉀溶液潤濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾；丁為直流電源，x、y為電源的兩極；G為電流計；A、B、C、D四個電極均為石墨電極．若在兩試管中充滿H₂SO₄溶液后倒立于H₂SO₄溶液的水槽中，閉合K₂，斷開K₁．
①y為電源丁的負極．
②丙電解時反應的離子方程式為2I^-+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$I₂+H₂↑+2OH^-．
③繼續電解一段時間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時斷開K₂，閉合K₁，電流計G指針發生偏轉，則B極的電極反應式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，C極的電極反應式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）

	A．	放熱反應不需要加熱，吸熱反應需加熱
	B．	物質發生化學變化必有能量變化
	C．	伴有能量的變化都是化學變化
	D．	Na轉化為Na⁺，吸收的能量就是該過程的反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．設N_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是（　　）

	A．	14g由N₂和¹³C₂H₂組成的混合物所含的電子數為7N_A
	B．	1mol氨基（-NH₂）中含有電子數目為10N_A
	C．	一定條件下，1molN₂和3molH₂充分反應，轉移電子數目為2N_A
	D．	常溫下，1LPH=3的Al₂（SO₄）₃溶液中，水電離出的H⁺數目為10^-3N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發現少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題：
（1）NO對環境的危害在于AC（填編號）．
A．破壞臭氧層B．高溫下能使一些金屬被氧化C．造成酸雨
（2）下列關于NO的說法不正確的是D．
A．NO為無色氣體
B．實驗室制備NO時不能用排空氣法收集
C．NO是汽車尾氣的有害成分之一
D．NO分子所含電子總數為偶數
（3）工業上可采用堿液吸收和氨還原處理含NO_x尾氣．其中用堿液吸收的化學方程式為：NO+NO₂+2NaOH→2RaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O．根據上述原理，NO和NO₂混合氣體被過量NaOH溶液完全吸收要滿足的條件是NO₂與NO的體積比≥1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在貯存和施用銨態氨肥時，都不能跟草木灰等堿性物質混和，原因是（　　）

	A．	防止爆炸事故發生		B．	防止吸潮結塊，影響施肥
	C．	防止生成難溶于水的物質		D．	防止因發生化學反應而跑氨

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