Question

將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發生反應：2SO₂+O₂  2SO₃（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結果保留一位小數）

請回答下列問題：

(1）判斷該反應達到平衡狀態的標志是                   。（填字母）

a．SO₂和SO₃濃度相等             b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變          d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2）欲提高SO₂的轉化率，下列措施可行的是               。（填字母）     

a．向裝置中再充入N₂               b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應的催化劑               d．升高溫度

(3）求該反應達到平衡時SO₂的轉化率（用百分數表示）。

(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

Answer 1

錯誤分析:（1）.錯選d,e, 認為SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率分別代表正逆兩個方向

（2）.錯選c，認為催化劑可以提高轉化率

（3）.計算時錯將氧氣量全部帶入計算

（4）.混合氣體中只有SO₃可以使BaCl₂產生沉淀，多數同學錯將SO₂和SO₃的物質的量都帶入計算。

形成錯因:對化學平衡和化學反應速率概念理解不透，特別是平衡的判定，影響平衡移動因素的實質，對于平衡的計算也不是很牢固，如轉化率，各組分的含量等。

解題指導:（1）bc          (2)b

(3)消耗的O₂物質的量：     

           生成的SO₃物質的量：

          SO₂和SO₃的物質的量和：

           反應前的SO₂物質的量：

          SO₂的轉化率：

(4）在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO₃不會沉淀。因此BaSO₄的質量