Question

將一定量的SO₂和含0.7mol的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發生反應：2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃ (g)（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少5.6 L（以上氣體體積均為標況下）。（計算結果保留一位小數）

（1）判斷該反應達到平衡狀態的標志是______________。

A.SO₂和SO₃濃度相等

B.SO₂的百分含量保持不變

C.SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

D.容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO₂的轉化率，下列措施可行的是_____________。

A. 向裝置內再充入N₂    B. 向裝置內再充入O₂

C. 改變反應的催化劑     D. 升高溫度

（3）求該反應達到平衡時SO₂的轉化率

（4）若將平衡混合氣體的5 %通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

 

Answer 1

（6分）（1）B      （2） B   （3）  94.7%    （4）  10.5克

解析: