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1．下列參數比較及解釋均正確的是（　　）
選項參數比較解釋
A沸點HF＜HCl＜HI組成結構相似的物質，相對分子質量越大沸點越高
B半徑Na+＜Mg2+＜Al3+同一周期粒子半徑隨原子序數的遞增逐漸減小
C酸性H2SO3＞H2CO3元素的非金屬性越強，其含氧酸的酸性越強
D還原性P3-＞S2-＞Cl-元素的非金屬性越強，簡單陰離子的還原性越弱
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氫化物都屬于分子晶體，分子晶體的熔沸點與相對分子質量成正比，但含有氫鍵的熔沸點較高；
B．電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
D．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱．

解答 解：A．氫化物都屬于分子晶體，分子晶體的熔沸點與相對分子質量成正比，但含有氫鍵的熔沸點較高，這幾種氫化物中HF中含有氫鍵，熔沸點最高，所以熔沸點高低為HCl＜HI＜HF，故A錯誤；
B．電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小，所以離子半徑Na+＞Mg2+＞Al3+，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，亞硫酸不是S元素的最高價氧化物的水化物，所以不能根據酸性強弱判斷非金屬性強弱，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性Cl＞S＞P，所以離子的還原性P3-＞S2-＞Cl-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氫化物熔沸點高低判斷、離子半徑半徑、非金屬性強弱與酸及簡單陰離子還原性的關系，側重考查學生分析判斷能力，明確元素周期律及物質性質即可解答，注意A中氫鍵對物質熔沸點的影響，易錯選項是C，注意只有元素最高價氧化物的水化物才能比較非金屬性強弱，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某課外學習小組設計如下的簡易實驗裝置，證明在相同條件下，體積相同、物質的量濃度也相同的兩種強弱不同的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定該實驗條件下的氣體摩爾體積．請回答下列問題：
（1）請將該實驗的主要操作步驟補充完整：
①配制濃度均為 1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液；
②用酸式滴定管量取10.00mL 1mol•L-1的鹽酸和醋酸分別移入兩個錐形瓶中；
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶 ag，并系于銅條末端，a的數值要大于0.12g；
④在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置并檢查裝置的氣密性；
⑤將銅條向下移動，使足量的鎂帶浸入酸中（銅條不與酸接觸），至反應完全后，記錄下反應起止時間；
⑥反應結束后，讀取量筒中水的體積為V mL（包括導管中的水）．
（2）要比較準確地讀取量筒內水的體積，必須包括以下幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將氣體冷卻至室溫；③平視讀取量筒內水的體積．其操作的正確順序是②①③．（用序號排列）
（3）該實驗中應該選用B規格的量筒．（填序號）
A.100mL             B.200mL           C.500mL
（4）若不考慮水蒸氣的影響，在該實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為$\frac{V×1{0}^{-3}L}{\frac{1}{2}×1mol/L×0.01L}$．若仰視讀取量筒內水的體積，則測得氣體摩爾體積將偏小（填偏大、偏小或不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于化學用語表示正確的是（　　）
A．四氯化碳電子式：
B．質子數35、中子數45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
C．硫離子結構示意圖：
D．HClO的結構式：H-Cl-O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y兩種有機物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，將X、Y以任意比例混合 只要物質的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣量和生成水的物質的量也分別不變，則下列有關判斷正確的是：（　　）
A．X、Y分子式中氫原子數不一定要相同，碳原子數必定不同
B．若X為CH4，則相對分子質量最小的Y是甲醇
C．若X為CH4，則相對分子質量最小的Y是乙二醇
D．X、Y的化學式應含有相同的氫原子數，且相差n個碳原子，同時相差2n個氧原子（n為正整數）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某有機物6g完全燃燒，生成3.6gH2O和4.48LCO2（標準狀況下），0.5mol此有機物的質量為30g．
（1）求該有機物的分子式；（寫出必要的計算過程）
（2）寫出該有機物可能的結構簡式（至少兩種）；
（3）若此有機物能使紫色石蕊試液變紅，確定該有機物的結構簡式與名稱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④⑤
3⑥⑦⑧⑨
（1）9種元素中，化學性質最不活潑的是Ne，還原性最強的單質是Na．（用元素符號表示）．
（2）③與⑧分別與氫形成的化合物沸點較高的是H2O（用化學式表示）．
（3）請寫出①與②元素形成的最簡單的有機物的電子式：
（4）④與⑨兩種元素非金屬性強弱順序為：⑨＜④（填“＞”或“＜”或“=”）
（5）⑥、⑦、⑧、⑨四種元素形成的簡單離子中，離子半徑最大的是S2-（用元素符號表示）．
（6）⑦與⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的化學反方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）為了達到下表中的實驗要求，請從“供選擇的化學試劑及方法”欄中，選擇正確選項的字母代號填入對應的空格中．
序號實驗要求答案供選擇的化學試劑及方法
a檢驗乙酸是否具有酸性A．新制的氫氧化銅懸濁液
b檢驗植物油中是否含有碳碳雙鍵B．紫色石蕊試液
c檢驗尿液中是否含有葡萄糖C．加入飽和Na2CO3溶液，分液
d除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．溴水
（2）A的結構簡式如下：A分子中兩種含氧官能團的名稱是羥基、羧基．

請寫出該物質與足量的金屬鈉發生反應的化學方程式+4Na→+2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是某化學課外活動小組制備氯乙烷的實驗裝置圖．已知：氯乙烷是一種無色可燃氣體，沸點為12.5℃．在燒瓶A中放一些新制的無水硫酸銅粉末，并加入約20mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃硫酸；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作為水浴器．當打開分液漏斗的活塞后，由于濃硫酸流入B中，D中導管口有氣泡產生．此時水浴加熱，發生化學反應．過幾分鐘，無水硫酸銅粉末由無色變為藍色，生成的氣體從F頂端逸出，該氣體點燃后可燃燒．
請回答下列問題：
（1）B中逸出氣體的主要成分是氯化氫．
（2）D瓶的作用是干燥氯化氫氣體．
（3）E管的作用是導氣兼冷凝乙醇蒸氣．
（4）F管口點燃的氣體的分子式是CH3CH2Cl．
（5）A瓶中無水硫酸銅粉末變藍的原因是乙醇與氯化氫反應生成的水被無水硫酸銅吸收生成膽礬．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列對一些實驗事實和理論解釋正確的是（　　）
選項實驗事實理論解釋
A稀硫酸能導電H2SO4為離子化合物
BHBr的酸性強于HCl的酸性Br的非金屬性比Cl強
CK3C60在熔融狀態下能夠導電K3C60中含有離子鍵
DHF的沸點高于HClF的非金屬性比Cl強
A．AB．BC．CD．D

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