Question

11．下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（　　）

• A． NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• B． Na₂SO₄溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• C． NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 等體積、等物質的量濃度的CH₃COONa和弱酸CH₃COOH混合后的溶液中：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2c（H⁺）-2c（OH^-）

Answer 1

分析 A．銨根離子部分水解，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒可知c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）；
B．根據硫酸鈉溶液中的電荷守恒判斷；
C．碳酸氫根離子部分水解，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）；
D．根據混合液中的物料守恒和電荷守恒分析．

解答 解：A．NH₄Cl溶液中，銨根離子部分水解，溶液呈酸性，則：c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒可知c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．Na₂SO₄溶液中，根據電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．NaHCO₃溶液中，碳酸氫根離子部分水解，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據電荷守恒可知c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．等物質的量濃度的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒為：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），由上述兩個式子可得：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理的影響因素為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法．