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18．通過一步反應不能實現下列轉化的是（　　）
A．Na2CO3→NaHCO3B．Fe→FeCl2C．NaCl→NaD．Al2O3→Al（OH）3

分析 A、碳酸鈉與二氧化碳水溶液反應生成碳酸氫鈉；
B、鐵與三氯化鐵反應生成氯化亞鐵；
C、電解熔融氯化鈉可以生成鈉；
D、Al2O3到Al（OH）3不能一步反應實現．

解答 解：A、碳酸鈉與二氧化碳水溶液反應生成碳酸氫鈉，可以一步實現，符合題意要求，故不選；
B、鐵與三氯化鐵反應生成氯化亞鐵，可以一步實現，符合題意要求，故不選；
C、電解熔融氯化鈉可以生成鈉，能一步反應實現，符合題意，故不選；
D、氧化鋁屬兩性氧化物，能與酸或者堿發生復分解反應生成鹽和水．上述反應中沒有Al（OH）3這種堿的生成，因此由Al2O3到Al（OH）3不能一步反應實現，故選；
故選D．

點評 熟練掌握常見物質的性質與變化規律，是解答此類問題的基本的知識基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發生反應，設計如圖所示的實驗裝置進行實驗．

（1）裝置A中的反應為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應中的氧化劑是KMnO4，生成71g Cl2轉移的電子是2mol．
（2）裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾氣處理，防止污染空氣．
（3）打開A、C中分液漏斗的活塞，一段時間后關閉活塞．待反應完全后，小組同學又繼續如下實驗．
①甲同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同學由此認為SO2和Cl2發生了反應，理由是該反應中生成了Cl-（填離子符號）．
②乙同學認為甲同學的結論不合理，認為A中生成的Cl2中混有雜質，應該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學的方法即可得到正確結論．乙同學認為Cl2中混有的雜質是HCl，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是飽和食鹽水．
③丙同學則認為甲、乙兩位同學的結論均不合理．丙同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結論，即SO2與Cl2同時通入水中，可以發生反應．溶液X是a（填選項序號）．
a．BaCl2溶液 b．Ba （OH）2溶液 c．Ba （NO3）2溶液 d．品紅溶液
SO2與Cl2同時通入水中反應的化學方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖中，A是氯氣的發生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．

（1）寫出A中方程式，并用雙線橋法分析A中的電子轉移情況．
（2）上述裝置中有一處錯誤，請指出是B處（用字母表示）．
（3）通過B是為了除去HCl，在B中應加入飽和食鹽水；
（4）寫出F中發生反應的化學方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應后過濾，將濾液加熱至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3•bMn（OH）2•cH2O]．
（1）用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是防止FeSO4被氧氣氧化，反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是除去鐵屑表面的油污．
（2）為測定堿式碳酸錳組成，取7.390g樣品溶于硫酸，生成CO2224.0mL（標準狀況），并配成500mL溶液．準確量取10.00mL該溶液，用0.0500mol•L-1EDTA（化學式Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Mn2+（原理為Mn2++H2Y2-=MnY2-+2H+），至終點時消耗EDTA標準溶液28.00mL．通過計算確定該樣品的化學式．（寫出計算過程）
n（CO2）=n（MnCO3）=0.01moln（EDTA）=0.0014mol
10mL溶液中n（EDTA）=n（Mn2+）=0.028L×0.0500mol•L-1=0.0014mol
500mL溶液n（Mn2+）=0.0014mol×$\frac{500}{10}$=0.07mol
7.390 g 該堿式碳酸錳中 n（Mn2+）=0.07mol
n[Mn（OH）2]=0.06 mol
m（H2O）=7.390g-0.01mol×115g/mol-0.06mol×204g/mol=0.9 g
n（H2O）=$\frac{0.9g}{18g/mol}$=0.05 mol
a：b：c=1：6：5 堿式碳酸錳的化學式為MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學用語正確的是（　　）
A．電離方程式：Na2SO4═Na2++SO42-B．氯化鈉的電子式：
C．14C的原子結構示意圖：D．CH4分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列對各物質性質的解釋不正確的是
選項性質原因
AFe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生Fe與兩種酸均發生置換反應
B加熱鋁箔，熔化的鋁不滴落鋁表面的氧化膜熔點高，包在熔化的鋁外面
C重金屬鹽中毒可服用牛奶解毒牛奶中蛋白質變性，保護了人體的蛋白質
D明礬用來凈水Al3+水解生成Al（OH）3膠體，具有吸附性
（　　）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．以硫鐵礦燒渣（主要成分Fe2O3，含少量FeS2、SiO2）為原料制堿式硫酸鐵的流程如下：

（1）Fe2O3與H2SO4反應的產物能將FeS2氧化為FeSO4，檢驗Fe3+是否反應完全的試劑為KSCN溶液．
（2）濾渣的主要成分為SiO2（填化學式）．
（3）加入雙氧水氧化時，發生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+4H+=2Fe3++2H2O．
（4）堿式硫酸鐵的化學式為Fex（OH）y（SO4）z•nH2O（x、y、z、n為整數），為確定其組成進行如下實驗：
I．稱取3.3840g 樣品溶于足量的稀鹽酸中；
II．加足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體質量為4.6600g；
III．向步驟②的濾液中加過量的NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體質量為1.2800g．
根據以上實驗數據計算：
①堿式硫酸鐵樣品中n（OH-）：n（SO42-）=2：5．
②堿式硫酸鐵的化學式為Fe4（OH）2（SO4）5•6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（式量為392），該晶體比一般亞鐵鹽穩定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
（1）為洗滌（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗產品，下列方法中最合適的是D．
A．用冷水洗                          B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗                D．用90%的乙醇溶液洗
（2）為了測定產品的純度，稱取a g產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：
實驗次數第一次第二次第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98
滴定過程中發生反應的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．滴定終點的現象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內溶液由淺綠色變為淺紫色，且30s不變色．通過實驗數據計算的該產品純度為$\frac{980c}{a}$×100%（用字母ac表）．上表中第一次實驗中記錄數據明顯大于后兩次，其原因可能是BC（填符號）．
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．鐵與稀鹽酸反應 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
D．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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