Question

7．某溫度下，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數K=1．該溫度下在體積均為1L的甲、乙兩個恒容密閉容器中，投入CO（g）和H₂O（g）的起始濃度及5min時的濃度如表所示．

	甲		乙
	起始濃度	5min時濃度	起始濃度	5min時濃度
c（CO）/mol/L	0.1	0.08	0.2	x
c（H2O）/mol/L	0.1	0.08	0.2	y

下列判斷不正確的是（　　）

• A． x=y=0.16
• B． 反應開始時，乙中反應速率比甲快
• C． 甲中0～5min的平均反應速率：v（CO）=0.004 mol/（L•min）
• D． 平衡時，乙中H₂O的轉化率是50%，c（CO）是甲中的2倍

Answer 1

分析 對于CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反應前后氣體的體積相等，則增大壓強，平衡不發生移動，平衡常數K=1，結合轉化率可以此計算平衡時各物質的濃度，以此解答該題，注意5min時不一定為平衡狀態．

解答 解：A．甲中起始c（CO）、c（H₂O）為0.1mol/L，5min時c（CO）、c（H₂O）為0.08mol/L，則CO₂、H₂的濃度分別為0.02mol/L，$\frac{0.02×0.02}{0.08×0.08}$＜1，沒有達到平衡狀態，則不能與乙比較濃度關系，故A錯誤；
B．乙中濃度較大，則反應速率較大，故B正確；
C．甲中0～5min的平均反應速率：v（CO）=$\frac{0.02mol/L}{5min}$=0.004 mol/（L•min），故C正確；
D．平衡常數K=1，則平衡時c（CO）、c（H₂O）與CO₂、H₂的濃度相等，因起始為1mol/L，則轉化率為50%，因壓強對平衡移動無影響，乙為甲的2倍，則c（CO）是甲中的2倍，故D正確．
故選A．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握反應的特點，特別是壓強對平衡無影響的特點，為解答該題的關鍵，同時注意平衡常數的意義，難度中等．