【題目】(1)現有下圖所示A、B、C、D四種儀器,寫出名稱:
A. ,B. ,
C. ,D. 。
(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝,可使儀器不漏液或不漏氣。在下列儀器中:①試管;②分液漏斗;③細口試劑瓶;④廣口試劑瓶;⑤集氣瓶;⑥滴瓶;⑦酸式滴定管;⑧堿式滴定管,肯定用不到“磨砂”處理的有 (填序號)。
(3)以下是中學化學實驗中常見的定量儀器:
a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平
①其中標有儀器使用溫度的是 (填編號)。
②實驗時用來精確量取液體體積的是 (填編號)。
③使用前要檢查儀器是否漏液的是 (填編號)。
(4)玻璃棒的作用主要有以下四種:①攪拌、②引流、③蘸取溶液、④轉移固體。不同實驗中其作用可能不完全相同,請回答下列問題:
A.在“用無水碳酸鈉配制100 mL 0.12 mol·L-1的碳酸鈉溶液”的實驗中,玻璃棒的作用是 (填寫編號)。
B.在“用氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸、水等試劑除去粗鹽中的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質離子以制得純凈的食鹽”的實驗中玻璃棒的作用可能是 (填寫編號)。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱,設計如下實驗(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗)。
實驗記錄如下:
請回答下列問題:
(1)A中反應的離子方程式是__________________________________________________。
(2)實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。
(3)裝置C的作用是____________,C中盛放的藥品是_____________。
(4)實驗操作Ⅲ,混合液逐漸變成紅棕色,其對應的離子方程式_______________________。
(5)由上述實驗得出的結論是_________________________________________________。
(6)實驗反思:
①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣,會干擾(5)中結論的得出,你認為是否干擾,理由是_____________________________________________________________________。
②實驗操作Ⅲ,開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可):____________________。
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【題目】⑴氯堿工業是以惰性電極電解飽和食鹽水,制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。
完成下列填空:
①離子交換膜的作用為:____________________。
②寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_________。
③氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出。(選填a、b、c或d)
⑵電化學在日常生活中用途廣泛,圖①是鎂次氯酸鈉燃料電池,電池總反應為:Mg+ClO-+H2O===Cl-+Mg(OH)2↓,圖②是Cr2O的工業廢水的處理,下列說法正確的是(____)
A.圖②中Cr2O離子向惰性電極移動,與該極附近的OH-結合轉化成Cr(OH)3除去
B.圖②的電解池中,有0.084 g陽極材料參與反應,陰極會有33.6 mL的氣體產生
C.圖①中發生的還原反應是:Mg2++ClO-+H2O+2e-===Cl-+Mg(OH)2
D.若圖①中3.6 g鎂溶解產生的電量用以圖②廢水處理,理論可產生10.7 g氫氧化鐵沉淀
⑶觀察下列裝置,回答下列問題:
①裝置B中PbO2上發生的電極反應方程式為_____________________________________。
②裝置A中總反應的離子方程式為_____________________________________________。
③當裝置A中Cu電極質量改變6.4 g時,裝置D中產生的氣體體積為________ L(標準狀況下,不考慮氣體的溶解)。
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【題目】常溫下將鹽酸溶液滴加到聯氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中的微粒的物質的量分數δ(X)隨-1g(OH-)變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 反應N2H62++N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=-lgK)
B. N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)
C. N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)
D. Kb1(N2H4)=10-6
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【題目】將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,生成的CO2(標準狀況)與加入的鹽酸的體積有如圖所示的關系(不考慮CO2在水中的溶解)。下列說法不正確的是( )
A. 滴加鹽酸0→150mL段發生的反應依次為OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-
B. 所用鹽酸的物質的量濃度為0.4 molL﹣1
C. CO2體積不再改變時,溶液中的溶質為NaCl
D. 該樣品中NaOH與Na2CO3物質的量之比為1:2
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【題目】已知A為淡黃色固體,R是地殼中含量最多的金屬元素的單質,T為生活中使用最廣泛的金屬單質,D是具有磁性的黑色晶體,C、F是無色無味的氣體,H是白色沉淀,W溶液中滴加KSCN溶液出現血紅色。
(1)物質A的化學式為 ________,F化學式為 ________;
(2)B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為__________________________;
(3)H在潮濕空氣中變成M的實驗現象是________,化學方程式為______________;
(4)A和水反應生成B和C的化學方程式為__________________________,由此反應可知A有作為_________的用途;
(5)W溶液中滴加KSCN溶液出現血紅色的離子方程式______________________。
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【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得。
下列說法中正確的是
A. 1mol雷瑣苯乙酮最多能與3mol Br2發生取代反應
B. 蘋果酸能形成一種縮聚產物是
C. 1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應,最多可消耗2mol NaOH
D. 雷瑣苯乙酮、蘋果酸、傘形酮都能跟FeCl3溶液發生顯色反應
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【題目】化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成:
已知:RXROH;RCHO+CH3COOR’
RCH=CHCOOR’ 請回答:
(1) A中官能團的名稱是______________________。
(2) D→E的化學方程式________________________________________________。
(3) X的結構簡式_________________。
(4)與F互為同分異構體又滿足下列條件的有_______種。
①遇到氯化鐵溶液會顯紫色,②會發生銀鏡反應 ③苯環上有三個取代基
在其它同分異構體中核磁共振氫譜有六組峰,氫原子數比符合1:2:2:2:2:1的結構為_____。
(5)根據上面合成信息及試劑,寫出以乙烯為原料(無機試劑任選),寫出合成CH3CH=CHCOOCH2CH3路線。_____________________
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【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是()
A. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵,放出a kJ能量
B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量
C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D. 該反應熱ΔH=(a-b) kJ·mol-1
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