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12．在2L 0.5mol/L 的Na₂SO₄溶液中，含有Na⁺（　　）

A．

0.5mol

B．

1mol

C．

2mol

D．

23g

分析根據n=cV=$\frac{m}{M}$結合物質的構成計算．

解答解：n（Na₂SO₄）=2L×0.5mol/L=1mol，n（Na⁺）=2mol，質量為2mol×23g/mol=46g，
故選C．

點評本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握物質的構成特點以及相關計算公式的運用，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．設N_A為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法不正確的是（　　）

	A．	1mol的鐵和鋁的混合物與足量氯氣完全反應時轉移的電子數為3N_A
	B．	常溫常壓下，46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有的原子總數為3N_A
	C．	過氧化鈉與水反應時，生成1molO₂轉移的電子數為4N_A
	D．	鋁跟氫氧化鈉溶液反應，生成3.36LH₂，轉移的電子數為0.3N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列關于苯乙烯（結構簡式為

）可以發生的反應是（　　）

A．	氧化反應	B．	加成反應
C．	能與酸性重鉻酸鉀反應	D．	加聚反應
E．	能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．綠礬（FeSO₄•7H₂O）、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應原理為：
（NH₄）₂SO₄+FeSO₄+6H₂O═（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O↓．其流程可表示為如圖1：

（1）洗滌中Na₂CO₃的主要作用是利用碳酸鈉溶液呈堿性，除去鐵表面的油污
（2）結晶過程中需要加熱蒸發溶劑，加熱到B（填字母）時，停止加熱，冷卻結晶．
A．沸騰 B．液體表面出現晶膜
C．析出少量晶體 D．快蒸干，還有少量液體
（3）過濾是用如圖2裝置進行，這種過濾跟普通過濾相比，過濾速度較快的原因是（該裝置）減小了錐形瓶內的壓強
（4）用無水乙醇洗滌的目的是①減少晶體溶解損失②容易干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．

以下均為中學化學常見物質，存在如下轉化關系（部分產物已省略）．通常C為氣體單質，G為紫黑色固體單質．實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H．
（1）G的化學式I₂；F的電子式

；
（2）反應①的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑或2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+O₂↑；
（4）D溶液中陽離子的焰色反應火焰呈紫色；可用硝酸銀、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、CCl₄試劑檢驗D溶液中大量存在的陰離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組反應，前后均可以用同一個離子方程式表示的是（　　）