【題目】KClO3熱分解是實驗室制取氧氣的一種方法，1molKClO3(s)熱分解的能量變化如圖所示。實驗測得第一放熱溫度為400℃，第二放熱溫度為480℃。下列說法正確的是（ ）
A.400℃時KClO3熱分解的產物是KCl和O2
B.若用MnO2作催化劑，KClO3熱分解溫度大于480℃
C.曲線Ⅰ的活化能大于曲線Ⅱ，所以KClO3比KClO4穩定
D.2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78kJ·mol1
【答案】D
【解析】
根據圖示，反應Ⅰ的活化能大于反應Ⅱ，所以反應Ⅰ為480℃時的反應，反應Ⅱ為400℃時的反應。
A. 反應Ⅰ為480℃時的反應，480℃時KClO3熱分解的產物是KCl和O2，故A錯誤；
B. 催化劑降低反應的活化能，若用MnO2作催化劑，KClO3熱分解溫度小于480℃，故B錯誤；
C. 能量越低越穩定，KClO3的能量大于KClO4，所以KClO4比KClO3穩定，故C錯誤；
D.根據圖示，1mol KClO3(s)生成1molKCl(s)和1.5molO2(g)放熱36+3=39kJ，所以2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78kJ·mol1，故D正確。
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【題目】一塊11.0 g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中無Fe2+存在，加熱除去多余的H2O2，當加入200 mL 6 molL﹣1NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質量為26.3 g，下列說法不正確的是
A.該合金中鐵的質量為5.6 g
B.合金與稀硫酸反應共生成0.45 mol H2
C.該合金與足量氫氧化鈉反應，轉移的電子數為0.6 NA
D.所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4
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【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）
A.該反應的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B.加入催化劑，該反應的ΔH變小
C.反應物的總能量大于生成物的總能量
D.如果該反應生成液態CH3OH，則ΔH增大
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【題目】㈠用系統命法寫出下列物質名稱：
(1)
______
(2)
______
(3)
的系統名稱為 ______
(4)鍵線式
表示的分子式 ______ ，名稱是 ______ ．
㈡判斷同分異構體的種類(不考慮立體異構)：
(1)某烷烴的相對分子質量為114且分子中含有兩個相同的支鏈則該烷烴可能的結構共有________種；
(2)“立方烷”(
)與氯氣發生取代反應生成的二氯代物共有___種；
(3)甲苯的二氯取代物共有_____種；
(4)“金剛烷”(
)它可看作是由四個等同的六元環組成的空間構型．請判斷：
①一溴代物有____種；
②由氯原子取代金剛烷亞甲基(﹣CH2﹣)中氫原子所形的二氯取代物共有___種．
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【題目】草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學設計利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O。回答下列問題：
(1)甲組的同學以電石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質等)為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。
①電石與水反應很快，為了減緩反應速率，裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外，還可以采取的措施是__________（寫一種即可）。
②裝置B中，NaClO將H2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為______。該過程中，可能產生新的雜質氣體Cl2，其原因是： _____________（用離子方程式回答）。
(2)乙組的同學根據文獻資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如上圖2所示：
①裝置D中多孔球泡的作用是______________________。
②裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為____________________________。
③從裝置D中得到產品，還需經過_____________（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。
(3)丙組設計了測定乙組產品中H2C2O4·2H2O的質量分數實驗。他們的實驗步驟如下：準確稱取m g產品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L－1酸性KMnO4標準溶液進行滴定至終點，共消耗標準溶液V mL。
①滴定終點的現象是______________________。
②滴定過程中發現褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是_______________。
③產品中H2C2O4·2H2O的質量分數為_______________（列出含 m、c、V 的表達式）。
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【題目】（原創）如圖表示不同溫度下水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關系，下列判斷正確的是( )
A.兩條曲線上任意點均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw
B.T<25℃
C.b點和c點pH均為6，溶液呈酸性
D.只采用升溫的方式，可由a點變成d點
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【題目】25℃時，有關物質的電離平衡常數如下：
（1）電解質由強至弱順序為__(用化學式表示)；
（2）體積為10 mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1 000 mL，稀釋后溶液的pH，前者__后者(填“＞”、“＜”或“=”)；
（3）25℃時，pH之和為14的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，充分反應后溶液顯中性，則所耗溶液的體積前者__后者(填“＞”、“＜”或“=”)；
（4）若用NaOH標準溶液滴定未知濃度的醋酸，選擇的指示劑應為_；
（5）下列離子CH3COO-、CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-在溶液中結合H+的能力由大到小的順序為___；
（6）25℃時，把100mLpH為2的鹽酸變為3，若分別用加入蒸餾水和加入pH為4的稀硫酸，則所需蒸餾水和pH為4的稀硫酸的體積之比為__。
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【題目】pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則( )
A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強酸，Vx>Vy
C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強酸，Vx>Vy
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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入
和
，一定條件下使反應
達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示
由圖得出的結論不正確的是
A. 反應過程中壓強始終不變
B. 反應物濃度：a點大于b點
C. 反應物的總能量高于生成物的總能量
D. 
時，的轉化率：
段小于
段
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