【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）
A.該反應的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B.加入催化劑，該反應的ΔH變小
C.反應物的總能量大于生成物的總能量
D.如果該反應生成液態CH3OH，則ΔH增大
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【題目】現向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發生：N2+3H2
2NH3。下列有關說法正確的是
A.達到化學反應最大限度時，正反應和逆反應的速率都為零
B.當符合：3正N2=正H2時，反應達到最大限度
C.達到化學最大限度時，單位時間消耗a mol N2，同時生成3a mol H2
D.當N2、H2、NH3的分子數比為1∶3∶2，反應達到最大限度態
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【題目】將1molI2（g）和2molH2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I2（g）+H2（g）
2HI（g）；△H＜0，并達平衡，HI的體積分數ω（HI）隨時間變化如圖曲線（II）所示
（1）達平衡時，I2（g）的物質的量濃度為____。
（2）若改變反應條件下，在甲條件下ω（HI）的變化如圖曲線（I）所示，在乙條件下ω（HI）的變化如圖曲線（III）所示。則甲條件可能是___（填入下列條件的序號。下同），乙條件可能是___。
①恒容條件下，升高溫度 ②恒容條件下，降低溫度 ③恒溫條件下，縮小反應容器體積 ④恒溫條件下，擴大反應容器體積 ⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑
（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入amolI2（g）、bmolH2和cmolHI（a、b、c均大于0），發生反應，達平衡時，HI的體積分數仍為0.60，則a、b、c的應滿足的關系是____（用含一個a、b、c的代數式表示）
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【題目】在恒容密閉容器中發生N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H＜0，達到平衡后改變某一條件，下列說法正確的是（ ）
A. 升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆向移動
B. 升高溫度可提高N2轉化率
C. 增加H2的濃度，可提高N2轉化率
D. 改用高效催化劑，可增大反應的平衡常數
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【題目】依據事實，書寫下列熱化學方程式：
（1）在25℃、101kPa時，1mol C與1mol水蒸氣反應生成1mol CO和1mol H2，吸熱131.5kJ：______________________。此反應的反應類型_________。
（2）根據如圖寫出熱化學方程式____；此反應為____反應（放熱或吸熱）；此反應的活化能____千焦。
（3）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應中和熱的熱化學方程式________________________。
（4）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol–1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0kJ·mol–1
請寫出NO2與SO2反應生成SO3和NO的熱化學方程式_________________________。
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【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是( )
A.MgCO3
MgCl2(aq)
Mg
B.Cu2(OH)2CO3
CuO
Cu(OH)2
C.BrCH2COOH
HOCH2COOH
D.NH3
NO
HNO3
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【題目】反應N2O4(g)
2NO2(g)在溫度為T1、T2(T2>T1)時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 由圖可知B點的平衡常數大于C點的平衡常數
B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C. A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A<C
D. 保持容器體積不變，再充入N2O2氣體，平衡逆向移動
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【題目】鋰二次電池新正極材料的探索和研究對鋰電池的發展非常關鍵。
(1) 鋰硒電池具有優異的循環穩定性。
①正極材料Se可由SO2通入亞硒酸(H2SeO3)溶液反應制得，則該反應的化學方程式為__。
②一種鋰硒電池放電時的工作原理如圖1所示，寫出正極的電極反應式：________________。充電時Li＋向________(填“Se”或“Li”)極遷移。
③ Li2Sex與正極碳基體結合時的能量變化如圖2所示，圖中3種Li2Sex與碳基體的結合能力由大到小的順序是________。
(2) Li2S電池的理論能量密度高，其正極材料為碳包裹的硫化鋰(Li2S)。
① Li2S可由硫酸鋰與殼聚糖高溫下制得，其中殼聚糖的作用是________。
②取一定量Li2S樣品在空氣中加熱，測得樣品固體殘留率隨溫度的變化如圖3所示。(固體殘留率＝
×100%)分析300 ℃后，固體殘留率變化的原因是________。
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【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，某研究小組以氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等為原料制備氨基甲酸銨的實驗裝置如圖所示，其主要反應的原理為2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH＜0。
(1)儀器3中盛裝的固體是____，其作用是________________。
(2)儀器6的一個作用是控制原料氣按化學計量數充分反應，若反應初期觀察到裝置內濃硫酸中產生氣泡，則應該___(填“加快”“減慢”或“不改變” )產生氨的速率。
(3)另一種制備氨基甲酸銨的反應裝置(液態石蠟和CCl4均充當惰性介質)如圖所示。
①液態石蠟鼓泡瓶的作用是________________________。
②當CCl4液體中產生較多晶體懸浮物時，立即停止反應，過濾分離得到粗產品，為了將所得粗產品干燥，可采取的方法是___(填字母)。
A．蒸餾 B．真空微熱烘干 C．高壓加熱烘干
(4)制得的氨基甲酸銨中可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種雜質(不考慮氨基甲酸銨與水的反應)。
①設計方案進行成分探究，請填寫表中空格。
限選試劑：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸。
實驗步驟 | 預期現象和結論 |
步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解 | 得到無色溶液 |
步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置 | 若溶液不變渾濁，則證明固體中不含碳酸銨 |
步驟3：向試管中繼續加入____________ | _____________，則證明固體中含有碳酸氫銨 |
②根據①的結論，取15.8 g氨基甲酸銨樣品，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾洗滌、干燥，測得沉淀的質量為1.97 g。則樣品中氨基甲酸銨的質量分數為____。
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