Question

15．50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A． 在稀硫酸中加入少量氫氧化鈉固體，溶液導電性增強
• B． 飽和碳酸鈉溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）
• C． 飽和食鹽水中：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（Cl^-）+c（H⁺）
• D． pH=12的NaOH溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，溶液中離子濃度基本不變；
B．碳酸根離子部分水解，導致碳酸根離子的濃度減小；
C．根據氯化鈉溶液中的電荷守恒判斷；
D．pH=12的溶液中氫離子濃度為c（H⁺）=1.0×10^-12 mol•L^-1，該溫度下水的離子積大于1.0×10^-14，則氫氧根離子濃度大于1.0×10^-2 mol•L^-1．

解答 解：A．溶液導電性與離子濃度大小有關，在稀硫酸中加入少量氫氧化鈉固體，反應生成硫酸鈉和水，溶液中離子濃度基本不變，則導電性不會增強，故A錯誤；
B．飽和碳酸鈉溶液中，由于碳酸根離子部分水解，則：c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．飽和食鹽水中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（Cl^-）+c（H⁺），故C正確；
D．50℃時水的離子積大于1.0×10^-14，pH=12的氫氧化鈉溶液中氫離子濃度為c（H⁺）=1.0×10^-12 mol•L^-1，則氫氧根離子濃度大于1.0×10^-2 mol•L^-1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握影響溶液導電性因素，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義，D為易錯點，注意溫度影響水的離子積．