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已知一定條件下體積不變的密閉容器中(各物質均為氣態)，1 mol N2和3 mol H2充分反應生成 NH3放熱為Q1 kJ，下列說法正確的是

A．上述反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=- Q 1 kJ/mol

B．相同條件下1 mol N2 (g)和 3 mol H2(g) 的總鍵能小于2molNH3(g)的總鍵能

C．相同條件下將2 molN2 和6molH2置于相同容器中充分反應后放出的熱量為 Q 2 kJ，Q2 =2Q1

D．相同條件下氣體密度不變時，可以判斷反應 N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)達到平衡狀態

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相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南嘉積中學高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：推斷題

I、白藜蘆醇的結構簡式如下圖。它廣泛存在于食物（如桑椹、花生，尤其是葡萄）中，可能具有抗癌性。下列有關白藜蘆醇的說法正確的是

A．該有機物屬于醇類

B．1mol該有機物與H2加成時最多消耗1mol H2

C．1mol該有機物與Br2反應時最多消耗6mol Br2

D．1mol該有機物最多消耗3mol NaOH

Ⅱ、根據下列的有機物合成路線回答問題：

（1）寫出A、B的結構簡式：A 、B 。

（2）寫出各步反應類型：

① 、② 、③ 。

（3）寫出②、③的反應方程式：

②

③

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三三模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學-選修3：物質結構與性質】

X、Y、Z、R為前四周期原子序數依次增大的元素。X的單質與氫氣可化合生成氣體G.，其水溶液pH＞7；Y的原子中最外層電子數是內層電子數的3倍；Z的單質是一種黃色晶體；R基態原子3d軌道的電子數是4s軌道電子數的3倍。

請回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置________________；其單質的晶體類型是________________；X和Y元素的第一電離能較小的是___________(填元素名稱)；

（2）在Y、 Z的簡單氫化物中，Y的氫化物更易溶于乙醇，其原因是_____________；G在一定條件下可與CO2反應生成一種最常見的氮肥M，M中所含元素原子的雜化方式為_____________；

（3） R單質與Z單質化合的產物J中，R離子的核外電子排布式是_____________；己知J與足量強堿性的NaC1O溶液在一定條件下反應，生成一種具有強氧化性的R的含氧酸根，該反應的離子方程式為_____________；

（4） G分子的立體構型為_______；R可形成化合物R(CO)5，該化合物中所含化學鍵的類型為_______；

（5） X與硼元素形成的化合物BX，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中含有的X原子數目為_____________；若最近的X、B原子之間的距離為anm，NA代表阿伏加德羅常數，則該晶體的密度為_____________g/cm

3(列式表示，不必化簡)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都石室中學高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知:常溫下濃度為0.1 mol·L -1 的下列溶液的 pH 如表：

下列有關說法正確的是

A．根據上表，向足量NaClO溶液中通入CO2：CO2 + H2O+2ClOˉ2HClO + CO32-

B．向上述 NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應時：c (Na+)＞c(Fˉ)＞c(HClO)

C．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF

D．若將CO2通入0.1 mol·L -1 Na2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2c(CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都石室中學高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于電化學的下列說法正確的是

A．工業上用電解MgCl2溶液的方法冶煉Mg

B．鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反應式為4OH﹣-4e﹣═O2↑+2H2O

C．如圖14-C中發生反應的方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

D．堿性鋅錳干電池放電時的正極反應為： MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都石室中學高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．碳原子數≤10 的烷烴，其一氯代物沒有同分異構體的烷烴共有3種

B．烯烴、炔烴、芳香烴都能與溴水反應而使其褪色

C．等質量的CH≡CH和C6H6完全燃燒時消耗等物質的量的氧氣

D．分子式為C6H12與C3H6的兩種烴一定互為同系物

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏石嘴山三中高三下四模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

二氧化氯(ClO2)是國內外公認的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”。工業上可采用氯酸鈉(NaClO3)或亞氯酸鈉(NaClO2)為原料制備ClO2。

（1）亞氯酸鈉也是一種性能優良的漂白劑，但在強酸性溶液中會發生歧化反應，產生ClO2氣體，離子方程式為___________________________；向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈。若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時反應緩慢，稍后一段時間產生氣體速率迅速加快。產生氣體速率迅速加快的原因是。

（2）化學法可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2。用H2O2作還原劑制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是。

（3）電解法是目前研究最為熱門的生產ClO2的方法之一。如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環制備高純ClO2的實驗。