已知:常溫下濃度為0.1 mol·L -1 的下列溶液的 pH 如表：
下列有關說法正確的是
A．根據上表，向足量NaClO溶液中通入CO2：CO2 + H2O+2ClOˉ
2HClO + CO32-
B．向上述 NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應時：c (Na+)＞c(Fˉ)＞c(HClO)
C．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
D．若將CO2通入0.1 mol·L -1 Na2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2c(CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1
口算能手系列答案科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三5月模擬一理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
[化學一選修5：有機化學基礎]
工業上可由A和環己烯(
)為原料合成某重要的有機物X、Y，路線如下(部分反應條件略)：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）B中含氧官能團的名稱是___________。
（2）A的結構簡式是______________。
（3）任選1種具有反式結構的C的同系物，用結構簡式表示其反式結構_______。
（4）反應②、③、④、⑤中與反應①的類型相同的是_________。
（5）G→H的化學方程式是__________。
（6）E的結構構簡式是________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三下學期考前練習化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．反應3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(l)+NO(g)在窒溫下可自發進行，則該反應的△H＜0
B．在銅的電解精煉過程中，若轉移1mol電子，則陽極溶解32gCu
C．常溫下向CuS的懸濁液中加入飽和MnSO4溶液可生成MnS沉淀，則Ksp(MnS))＜Ksp(CuS)
D．常溫下用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線(如右圖)表示的是滴定鹽酸的曲線
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三三模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6，下列說法正確的是
A．原子半徑大小的順序為Z>X>Y>W
B．Y、Z兩元素形成的簡單陰離子的還原性Z>Y
C．X與W形成的化合物W2X2，含有離子鍵和共價鍵
D．Y、Z兩種元素最高價氧化物的對應水化物的酸性Z>Y
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都石室中學高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
化工原料紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O)主要是以鉻鐵礦(主要成份為 FeO•Cr2O3，還含有A12O3、SiO2 等雜質)為主要原料生產，其主要工藝流程如下：
步驟①中主要反應的化學方程式為：4FeO•Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 =8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
（1）雜質 A12O3、SiO2在①中轉化后經加水過濾進入濾液，寫出 A12O3在①中轉化的化學反應方程式____________________________________。
（2）用化學平衡移動原理說明③中煮沸的作用是____________(用離子方程式結合文字說明)
（3）⑤中酸化是使 CrO42一轉化為 Cr2O72一，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質量為 28.6 g，CrO42-有
轉化為 Cr2O72-。
①酸化后所得溶液中 c(Cr2O72- )＝________
②工業上也可設計圖示裝置(兩極均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7，圖中右側電極的電極反應式為_________________________。若電解前兩側溶液的質量相等，則當電解過程中轉移了1mol 電子時兩側溶液的質量差為______________g
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都石室中學高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是
A．根據圖①可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)
2AB3 (g)”的 ΔH＞0
B．圖②表示壓強對可逆反應 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大
C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D．根據圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都石室中學高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知一定條件下體積不變的密閉容器中(各物質均為氣態)，1 mol N2和3 mol H2充分反應生成 NH3放熱為Q1 kJ，下列說法正確的是
A．上述反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=- Q 1 kJ/mol
B．相同條件下1 mol N2 (g)和 3 mol H2(g) 的總鍵能小于2molNH3(g)的總鍵能
C．相同條件下將2 molN2 和6molH2置于相同容器中充分反應后放出的熱量為 Q 2 kJ，Q2 =2Q1
D．相同條件下氣體密度不變時，可以判斷反應 N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)達到平衡狀態
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏石嘴山三中高三下四模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
利用如圖所示裝置進行下列實驗，不能得出相應實驗結論的是
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 |
A | 濃硝酸 | Fe | NaOH溶液 | 說明鐵和濃硝酸反應可生成NO2 |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 |
C | 稀硫酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性：S>C>Si |
D | 濃氨水 | 生石灰 | 酚酞 | 氨氣的水溶液呈堿性 |
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三下學期沖刺模擬理綜化學A卷（解析版） 題型：選擇題
二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關于二羥甲戊酸的說法正確的是
A．與乙醇發生酯化反應生成產物的分子式為C8H18O4
B．能發生加成反應，不能發生取代反應
C．在銅的催化下與氧氣反應的產物可以發生銀鏡反應
D．標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產生22.4L H2
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