Question

下列各組比較不正確的是（　　）

• A、酸性：H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• B、堿性：Be（OH）₂＜Mg（OH）₂＜KOH
• C、氧化性：S＜O₂＜F₂
• D、還原性：Se^2-＜S^2-＜O^2-

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強；
B．金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強；
C．非金屬性越強，對應單質的氧化性越強；
D．非金屬性越強，對應離子的還原性越弱．

解答： 解：A．非金屬性Cl＞S＞P＞Si，最高價氧化物的水化物的酸性為H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故A正確；
B．金屬性Be＜Mg＜K，最高價氧化物的水化物的堿性為Be（OH）₂＜Mg（OH）₂＜KOH，故B正確；
C．非金屬性S＜O＜F，對應單質的氧化性為S＜O₂＜F₂，故C正確；
D．非金屬性Se＜S＜O，對應離子的還原性為Se^2-＞S^2-＞O^2-，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查非金屬性的比較，為高頻考點，把握元素的性質及元素周期律為解答的關鍵，注意比較非金屬性的方法，側重規律性知識的考查，題目難度不大．