Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25N_A
• B、1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A
• C、標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• D、常溫下，0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)為0.2 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標準狀況四氯化碳不是氣體；
B、硫酸鉀溶液中陰離子為硫酸根離子和氫氧根離子；
C、依據(jù)標準狀況體積計算，n=

V

Vm

計算物質(zhì)的量，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯元素化合價從0價變化為-1價和+1價；
D、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)．

解答： 解：A、標準狀況四氯化碳不是氣體，5.6 L四氯化碳物質(zhì)的量不是0.25mol，故A錯誤；
B、硫酸鉀溶液中陰離子為硫酸根離子和氫氧根離子，1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)大于2N_A，故B錯誤；
C、依據(jù)標準狀況體積計算，n=

V

Vm

=1mol，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯元素化合價從0價變化為-1價和+1價，標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故C正確；
D、溶液體積不知，常溫下，0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)不能計算，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用，微粒數(shù)計算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．