Question

19．某燒杯中盛有100mL FeCl₃和CuCl₂的混合液，混合溶液中c（FeCl₃）=2mol/L，c（CuCl₂）=1mol/L．請回答下列問題：
（1）該混合溶液中，Fe³⁺的物質的量n（Fe³⁺）=0.2mol．氯離子的物質的量濃度c（Cl^-）=8mol/L．
（2）向上述燒杯中加入足量鐵粉并使之充分反應．寫出有關的離子方程式：
①2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
②Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）根據n=cV計算出混合液中含有鐵離子的物質的量；先計算出混合液中氯離子的物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算出含有中氯離子的濃度；
（2）加入鐵粉后，鐵離子與鐵反應生成亞鐵離子，然后銅離子與鐵粉反應生成亞鐵離子和銅離子，據此寫出反應的離子方程式．

解答 解：（1）該混合溶液中，Fe³⁺的物質的量為：n（Fe³⁺）=cV=2mol/L×0.1L=0.2mol；
氯離子的物質的量等于FeCl₃和CuCl₂中氯離子物質的量的和，則n（Cl^-）=3n（Fe³⁺）+2n（Cu²⁺）=0.2mol×3+1mol/L×2×0.1L=0.8mol，
混合溶液中氯離子的物質的量濃度c（Cl^-）=$\frac{0.8mol}{0.1L}$=8mol/L，
故答案為：0.2mol；8；
（2）向上述燒杯中加入足量鐵粉并使之充分反應，發生的反應有：①2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，②Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺．

點評 本題考查了混合物反應的計算、離子方程式書寫，題目難度中等，明確物質的量與物質的量濃度的關系為解答關鍵，注意掌握常見物質性質及發生反應原理，試題培養了學生的靈活應用能力．