【題目】高鐵電池是一種新型電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為
，下列敘述正確的是（ ）
A.放電時正極附近溶液的堿性增強
B.放電時每轉移3mol電子，正極有1mol 
被氧化
C.放電時正極反應為：
D.該原電池，Zn作正極，可用石墨等作負極
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是( )
A.Ksp(Ag2C2O4)的數量級等于10-11
B.n點表示AgCl的不飽和溶液
C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀
D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數為109.04
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲胺(CH3NH2)是一種一元弱堿，其電離方程式為：CH3NH2 + H2O 
CH3NH3+ + OH－。常溫下，向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關微粒濃度的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是
A. b點對應加入鹽酸的體積V<20.00mL
B. 常溫下，根據a點可知甲胺的電離平衡常數Kb=10 -3．4
C. b點可能存在關系：c(Cl－) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH－)
D. V=20.00mL時，溶液呈弱酸性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠水青山就是金山銀山，保護環境人人有責。直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2。吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(Na2SO3):n(NaHSO3)變化關系如下表：
n(Na2SO3):n(NaHSO3) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
(1)由上表判斷NaHSO3溶液顯_____性。
(2)pH＝8.2的吸收液中由水電離出的c(OH－)______0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出來的c(OH－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)將pH＝8.2的吸收液蒸干得到固體的主要成分是______。
(4)25℃時，當吸收液為中性時，溶液中離子濃度關系正確的是______(選填字母)。
A. c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3-)
B .c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H＋)＝c(OH－)
C. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)
(5)氮的氫化物之一肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種環保型堿性燃料電池，電解質溶液是20%-30%的KOH溶液，負極的電極反應式是_______________，若使用該電池做電源，惰性電極電解500mL 1mol/L的CuSO4溶液，一段時間后溶液的PH=1，消耗的N2H4質量為_________g。
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【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料，可采用乙苯催化脫氫法制備，反應如下： 
(g)
(g)+H2(g) △H=+17.6kJ/mol。
(1)從溫度和壓強角度分析提高乙苯平衡轉化率可采取的措施有___________。
(2)工業上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1:4)，測得容器總壓和乙苯轉化率隨時間變化結果如圖所示。
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實__________。
平衡常數Kp=_______kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數)
②反應速率V=V正-V逆=k正P乙苯-k逆p苯乙烯p氫氣，k正、k逆分別為正逆反應速率常數。計算a處的
______。
(3)CO2氣氛下乙苯催化脫氫可同時存在圖1兩種途徑：
①b=_______kJ/mol。
②途徑I的反應歷程圖所示，下列說法正確的是______________。
a．CO2為氧化劑
b．狀態1到狀態2形成了O-H鍵
c．中間產物只有(
)
d．該催化劑可提高乙苯的平衡轉化率
③在相同的容器中，不同p(CO2)的條件下，進行相同的反應時間，p(CO2)與乙苯轉化率關系如圖，分析，p(CO2)為15kPa時乙苯轉化率最高的因____________________。
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【題目】一種廢料的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物，由該廢料制備的純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下，已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15，則下列說法錯誤的是（ ）
A. 廢渣中含有二氧化硅和硫酸鈣
B. 加熱煮沸可以提高除鐵效率
C. 除銅過程中，溶液酸性增強
D. “沉鎳”過程中為了將鎳沉淀完全，需要調節pH＞9
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【題目】Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水體中的重金屬等。
(1)Na2S溶液中S2-水解的離子方程式為_________。
(2)室溫時，幾種重金屬離子的硫化物的溶度積常數如下表：
金屬硫化物 | FeS | PbS | CuS | HgS |
Ksp | 6.3×10－18 | 1.0×10－28 | 6.3×10－36 | 1.6×10－52 |
①向物質的量濃度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的離子是____。
②用Na2S溶液沉淀廢水中Pb2+，為使Pb2+沉淀完全[c(Pb2＋)≤1×10-6mol/L]，則應滿足溶液中c(S2-)≥_____mol/L。
③反應Cu2+(aq)+FeS(s)
Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常數K=_______。
(3)測定某Na2S和NaHS混合樣品中兩者含量的實驗步驟如下：
步驟1.準確稱取一定量樣品于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至500mL容量瓶中定容。
步驟2.準確移取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入茜素黃GG-百時香酚藍混合指示劑，用0.2500mol/L鹽酸標準溶液滴定（Na2S+HCl=NaHS+NaCl）至終點，消耗鹽酸24.00mL；向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H2O→NaOH+HSCH2OH)和3滴酚酞指示劑，繼續用0.2500mol/L鹽酸標準溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H2O)至終點，又消耗鹽酸34.00mL。
計算原混合物中Na2S與NaHS的物質的量之比(寫出計算過程)___________。
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【題目】鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：
(1)在實驗室中，
可用鐵粉和______反應制備，
可用鐵粉和______反應制備。
(2)黃鐵礦
主要成分為
是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。高溫下可發生反應：
，該過程中若有
參加反應，則反應過程中轉移______mol電子。
(3)
與Zn組成新型二次電池高鐵電池，電解液為堿溶液，其反應式為：
，放電時電池的負極反應式為______；充電時電解液的pH______填“增大”“減小”或“不變”之一
。
(4)某同學向盛有
溶液的試管中加入幾滴酸化的溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為______；一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是______用平衡移動原理解釋。
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【題目】合理利用資源，降低碳的排放，實施低碳經濟是今后經濟生活主流方向。
(1)下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是________。
A.植樹造林，保護森林，保護植被
B.加大對煤和石油的開采，并鼓勵使用石油液化氣
C.推廣使用節能燈和節能電器，使用空調時夏季溫度不宜設置過低，冬天不宜過高
D.倡導出行時多步行和騎自行車，建設現代物流信息系統，減少運輸工具空駛率
(2)CO2合成生產燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向。進行如下實驗：某溫度下在1 L的密閉容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，發生：CO2(g)+3H2(g )
CH3OH(g)+H2O(g)，現測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖1所示。從反應開始到平衡時CO2的轉化率為_________。氫氣的平均反應速率v(H2)=_______mol/(L·min)。該溫度下的平衡常數為________。
(3)CO在催化作用下生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉化率(α)與溫度、壓強的關系如圖所示。
①該反應的ΔH_____0；ΔS____0。 (填“>、=、<”)
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間tA ____ tC(填“>、=、<”)
③A、B、C三點對應的平衡常數分別為KA、KB、KC，則的大小關系是____。
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