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【題目】環氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結性能,已廣泛應用于涂料和膠黏劑等領域。下面是制備一種新型環氧樹脂G的合成路線:

已知以下信息:

回答下列問題:

(1)A是一種烯烴,化學名稱為__________C中官能團的名稱為__________________

(2)B生成C的反應類型為_________

(3)C生成D的反應方程式為__________________

(4)E的結構簡式為__________________

(5)E的二氯代物有多種同分異構體,請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結構簡式___________________

①能發生銀鏡反應;②核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為321

(6)假設化合物DF恰好完全反應生成單一聚合度的G,若生成的的總質量為,則Gn值理論上應等于__________

【答案】丙烯 氯原子 羥基 加成反應 +NaOH+NaCl+H2O+NaOH→+NaCl+H2O 8

【解析】

A為烯烴,則A的結構簡式為,在Cl2、光照條件下發生甲基上的取代反應生成ClCH2CH=CH2C為飽和有機化合物,則BHOCl發生加成反應,C結構中的-OH-Cl原子在堿性條件下脫去HCl生成D,由于BHOCl加成時-OH-Cl的位置不確定,故C可能存在兩種結構簡式:,由F的結構簡式可知,F2份苯酚與1E發生加成反應得到,反應機理是信息①,故E中含-C=O,發生的是加成反應,故E結構簡式為:,以此解答。

1)根據已知,A是烯烴,故A,化學名稱為丙烯;C,所含官能團的名稱為氯原子、羥基;

2)依據A的結構簡式,推測B中含有雙鍵,依C的分子式可得C的不飽和度為0,故BHOCl發生加成反應生成C

3)由C生成D的反應方程式為:+NaOH→+NaCl+H2O+NaOH→+NaCl+H2O

4)由上述分析可知, E結構簡式為:

5E的二氯代物有多種同分異構體,同時滿足以下條件的芳香化合物;①能發生銀鏡反應,說明含有醛基;②核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為3:2:1,說明分子中有3種類型的氫原子,且個數比為3:2:1,則符合條件的有機物的結構簡式為

(6)根據信息②和③,每消耗1molD,生成1molNaCl和1molH2O,若生成的NaCl和H2O的總質量為765g,生成NaCl和H2O的物質的量分別為=10mol,由G的結構可知,要生成1mol單一聚合度的G,需要(n+2)molD,則(n+2)=10,解得n=8,即G的n值理論上應等于8。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題:

(1)h的單質在空氣中燃燒發出耀眼的白光,請用原子結構的知識解釋發光的原因:_____

(2)op兩種元素的部分電離能數據如下表所示:

元素

o

p

電離能/

717

763

1509

1561

3248

2957

比較兩元素的可知,氣態再失去一個電子比氣態再失去一個電子難。對此,你的解釋是 ___________

(3)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示,則該元素是上述元素中的____(填元素符號)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某科研課題小組研究利用含H+Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Cl-SO42-的工業廢液,制備高純的ZnOMnO2Fe2O3,設計出如下實驗流程:

已知:

①氫氧化鋅沉淀呈白色

②氫氧化錳難溶于水

③溶液中金屬離子沉淀完全時,其濃度

回答下列問題:

1)向工業廢液中加入雙氧水,可能觀察到的現象有:溶液的顏色發生變化和_____,其中引起溶液顏色變化的離子方程式為_____

2)第一次調pH的目的是沉淀Fe3+ 檢驗Fe3+是否完全沉淀的操作:取少量濾液于潔凈試管中,最好加入下列試劑中的____ (填標號),并觀察實驗現象。

a.稀氨水  b.KSCN溶液  c.K3Fe(CN)6溶液

3)第二次調pH,科研小組成員在室溫下分析此時的溶液,得到相關數據見下表

為防止Mn2+也同時沉淀造成產品不純,最終選擇將溶液的pH控制為7.5,則此時溶液中Zn2+ 的沉淀率為____ (第二次調pH前后液體體積的變化忽略不計)

4)已知常溫下, 。在除鋅時發生沉淀轉化反應為 ,其平衡常數K= ___

5)沉錳反應在酸性條件下完成,寫出反應的離子方程式____

6)下列關于沉錳制備高純MnO2的說法中,不正確的是____ (填標號)

a.若沉錳反應時加入足量濃鹽酸并加熱,MnO2的產率將降低

b.若沉錳后進行過濾操作,為了加快過濾速率,不斷用玻璃棒攪拌

c.若除鋅時加入MnS質量為xg,沉錳反應中錳元素無損失,MnO2的產量將增加xg

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關系的敘述正確的是(

A.基態原子核外N電子層上只有一個電子的元素一定是第ⅠA族元素

B.原子核外價電子排布式為 的元素一定是副族元素

C.基態原子的p能級上半充滿的元素原子的價電子排布式為

D.基態原子核外價電子排布式為的元素的族序數一定為x+y

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【題目】聚氨酯類高分子材料PU用途廣泛,其合成反應為n+(n+1)HO(CH2)4OH 。下列說法錯誤的是( )

A.的沸點高于

B.高分子材料PU在強酸、強堿條件下能穩定存在

C.合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3組吸收峰

D.1丁二烯為原料,可合成

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【題目】元素及其化合物的應用研究是目前科學研究的前沿之一。試回答下列問題:

(1)二氧化鈦()作光催化劑,能將污染物如甲醛()、苯等有害氣體轉化為二氧化碳和水。水分子的中心原子的價電子對數為__________;甲醛的價電子對互斥理論模型為__________;二氧化碳分子中碳原子的雜化類型為____________________

(2)寫出下列分子或離子的空間構型:____________________

(3)可與形成H3O+H3O+O原子采取雜化_________H3O+中鍵角比H2O中鍵角大,原因是______________________________

(4)原子序數小于36的過渡元素AB,在元素周期表中位于同一族,且原子序數BA1,基態B原子中含有三個未成對電子。則B在元素周期表中的位置為__________,屬于__________區元素,基態B原子的電子排布式為______________________________

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【題目】下列有關說法正確的是

A.1 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2NA

B.在反應KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中,每生成3 mol I2轉移的電子數為6NA

C.根據反應中HNO3()NO,而HNO3()NO2可知,氧化性:HNO3() > HNO3()

D.含有大量NO3的溶液中,不能同時大量存在H+Fe2+Cl

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【題目】閃鋅精礦(含有ZnSSiO2和少量FeS雜質),鈦白廢液(H2SO420%,還有少量Fe2+TiO2+)。利用鈦白廢液及閃鋅精礦聯合生產七水合硫酸鋅流程簡化如下:

回答下列問題:

(1)在焙燒過程中,產生了具有漂白性的氣體和金屬氧化物,其中氣體是_________,濾渣X的主要成分是_________________

(2)氧化時,如果鼓入空氣不足,其弊端是__________,生成H2TiO3的相關離子反應方程式為____________,從生產實際考慮,調pH時,選擇加入石灰乳而不是燒堿的原因是_________

(3)常溫下,濾液Y中鋅離子濃度約為6mol/L,若Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38Ksp[Zn(OH)2]=6.0×10-18。據此分析,加入石灰乳調節的pH應不超過________,此時溶液中還有的雜質陽離子為H+__________

(4)工業上,常用電解硫酸四氨合鋅(II)溶液(含[Zn(NH3)4]2+)制備單質鋅,其陰極的電極反應式為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】香料G的一種合成工藝如圖所示。

已知:①核磁共振氫譜顯示A有兩個峰,其強度之比為11

CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2

CH3CHO+CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O

請回答下列問題:

(1)A的結構簡式為________ G中官能團的名稱為________

(2)檢驗M已完全轉化為N的實驗操作是______

(3)有學生建議,將M→N的轉化用KMnO4 (H)代替O2,你認為是否合理______(”)原因是_________(若認為合理則不填此空)

(4)寫出下列轉化的化學方程式,并標出反應類型:K→L________,反應類型________

(5)FM的同系物,比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構體有_____種。(不考慮立體異構)

①能發生銀鏡反應 ②能與溴的四氯化碳溶液加成 ③苯環上只有2個對位取代基

(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇),請設計合成路線______(其他無機原料任選)。請用以下方式表示:A B目標產物

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