Question

11．A是用途最廣的金屬，B、C是常見氣體單質，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉化關系如圖所示．

請回答：
（1）寫出B物質的化學式：Cl₂；F的化學式：FeCl₂．
（2）A在一定的條件下可與水蒸氣發生反應，反應的化學反應方程式為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．寫出第④步反應的離子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）F溶液中滴入NaOH溶液可能產生的實驗現象是先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；
（4）將D的飽和溶液滴加到沸水中可以制得一種膠體，寫出該反應的化學反應方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．
（5）在100mL的F溶液中通入標準狀況224mLCl₂，F溶液恰好轉化成D溶液，則原F溶液的物質的量濃度為0.2mol•L^-1．

Answer 1

分析 A是用途最廣的金屬，則A為Fe；D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則D中含有鐵離子，B、C是常見的氣體單質，E溶液為常見強酸，則B為Cl₂，C為H₂，E為HCl，D為FeCl₃，F為FeCl₂，據此解答．

解答 解：A是用途最廣的金屬，則A為Fe；D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則D中含有鐵離子，B、C是常見的氣體單質，E溶液為常見強酸，則B為Cl₂，C為H₂，E為HCl，D為FeCl₃，F為FeCl₂．
（1）根據上述推斷可知，B為Cl₂，F為FeCl₂，
故答案為：Cl₂；FeCl₂；
（2）鐵在一定條件下與水蒸氣反應生成Fe₃O₄和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，第④步反應為Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，離子反應方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（3）F為FeCl₂，其溶液中滴入NaOH溶液反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，最終被氧化為紅褐色的氫氧化鐵沉淀，觀察到現象為：先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，
故答案為：先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；
（4）根據上述分析，D為FeCl₃，將FeCl₃的飽和溶液滴加到沸水中可以制得氫氧化鐵膠體，該反應的化學反應方程式為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，
故答案為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；
（5）根據上述推斷，F為FeCl₂，224mL氯氣的物質的量為0.01mol，在100mL的FeCl₂ 的溶液中通入標準狀況Cl₂ 0.01mol，FeCl₂溶液恰好轉化成FeCl₃ 溶液，發生反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，則原FeCl₂ 溶液的物質的量濃度為0.02mol÷0.1L=0.2mol•L^-1，
故答案為：0.2mol•L^-1．

點評 本題考查無機物的推斷、常見化合物的性質、膠體的制備、物質的量濃度的計算等知識，比較基礎，注意對元素化合物性質掌握．