Question

六價鉻對人體有毒，含鉻廢水要經過化學處理后才能排放。

工業上為處理含有的酸性廢水采用如下方法：在工業廢水中加入適量NaCl，然后以鐵為電極電解，鼓入空氣，最后將以Cr(OH)₃形式沉淀下來而除去，且還生成Fe(OH)₃沉淀。這種處理方法可使工業廢水中的含量達到國家規定的排放標準。試完成下列問題：

(1)在工業廢水中加入NaCl的作用是：_____________________________________________。

(2)有關電極反應方程式是

________________________________________________________。

(3)由轉化為Cr³⁺的離子方程式是

___________________________________________。

(4)電解過程中工業廢水由酸性變堿性的原因是

______________________________________。

(5)另一種處理含鉻廢水的方法是用綠礬(FeSO₄·7H₂O)把廢水中的六價鉻還原成鉻離子，再加入過量石灰水，使鉻離子轉為氫氧化鉻Cr(OH)₃沉淀，其主要反應的化學方程式如下：

6H₂SO₄+H₂Cr₂O₇+6FeSO₄====3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+7H₂O

現用上法處理1×10⁴ L含鉻(+6價)78 mg·L¹的廢水(Cr的相對原子質量52)，則：

①處理后沉淀除Cr(OH)₃外，還有________________________________(用化學式來表示)。

②需用綠礬多少千克?

Answer 1

（1）增強廢水的導電能力

（2）陽極：Fe－2e^-====Fe²⁺

陰極：2H⁺+2e^-====H₂

（3）+6Fe²⁺+14H⁺====2Cr³⁺+7H₂O+6Fe³⁺

(4)電解過程中，由于H⁺放電，因而破壞了水的電離平衡，導致溶液中c(OH^-)>c(H⁺)，因而廢水由酸性變為堿性

(5)①Fe(OH)₃和CaSO₄·2H₂O

②1251 kg

解析:

有強氧化性,電解Fe能產生Fe²⁺，發生氧化還原反應達到除去的目的，同時還考查到水的電離平衡的問題。