(1)配平下列主要反應的化學方程式。
H2Cr2O7+
FeSO4+
H2SO4——
Fe2(SO4)3+
Cr2(SO4)3+
H2O
(2)處理后的沉淀中有Cr(OH)3外，還有__________________ (用化學式表示)。
(3)現在處理1×
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
工業上為處理含有
的酸性廢水采用如下方法：在工業廢水中加入適量NaCl，然后以鐵為電極電解，鼓入空氣，最后將
以Cr(OH)3形式沉淀下來而除去，且還生成Fe(OH)3沉淀。這種處理方法可使工業廢水中的
含量達到國家規定的排放標準。試完成下列問題：
(1)在工業廢水中加入NaCl的作用是：__________________________________________。
(2)有關電極反應方程式是____________________________________________________。
(3)由
轉化為Cr3+的離子方程式是_______________________________________。
(4)電解過程中工業廢水由酸性變堿性的原因是______________________________________。
(5)另一種處理含鉻廢水的方法是用綠礬(FeSO4·7H2O)把廢水中的六價鉻還原成鉻離子，再加入過量石灰水，使鉻離子轉為氫氧化鉻Cr(OH)3沉淀，其主要反應的化學方程式如下：
6H2SO4+H2Cr2O7+6FeSO4
3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O
現用上法處理1×104 L含鉻(+6價)78 mg·L-1的廢水(Cr的相對原子質量52)，則：
①處理后沉淀除Cr(OH)3外，還有________________________________(用化學式來表示)。
②需用綠礬多少千克?_______________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4
3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O
現用上法處理1×104 L含鉻(+6價)78 mg·L-1的廢水(Cr相對分子質量52)，試完成下列問題：
(1)處理后的沉淀中除有Cr(OH)3外，還有_____________、_____________。(用化學式表示)
(2)需用綠礬多少千克？
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科目：高中化學 來源： 題型：
六價鉻對人體有毒，含鉻廢水要經過化學處理后才能排放。
工業上為處理含有
的酸性廢水采用如下方法：在工業廢水中加入適量NaCl，然后以鐵為電極電解，鼓入空氣，最后將以Cr(OH)3形式沉淀下來而除去，且還生成Fe(OH)3沉淀。這種處理方法可使工業廢水中的含量達到國家規定的排放標準。試完成下列問題：
(1)在工業廢水中加入NaCl的作用是：_____________________________________________。
(2)有關電極反應方程式是
________________________________________________________。
(3)由轉化為Cr3+的離子方程式是
___________________________________________。
(4)電解過程中工業廢水由酸性變堿性的原因是
______________________________________。
(5)另一種處理含鉻廢水的方法是用綠礬(FeSO4·7H2O)把廢水中的六價鉻還原成鉻離子，再加入過量石灰水，使鉻離子轉為氫氧化鉻Cr(OH)3沉淀，其主要反應的化學方程式如下：
6H2SO4+H2Cr2O7+6FeSO4====3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O
現用上法處理1×104 L含鉻(+6價)78 mg·L1的廢水(Cr的相對原子質量52)，則：
①處理后沉淀除Cr(OH)3外，還有________________________________(用化學式來表示)。
②需用綠礬多少千克?
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科目：高中化學 來源： 題型：
六價鉻對人體有毒，含鉻廢水要經過化學處理后才能排放，方法是用綠礬(FeSO4·7H2O)把廢水中六價鉻還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子生成Cr(OH)3沉淀。
(1)配平下列主要反應的化學方程式。
H2Cr2O7+FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O
(2)處理后的沉淀中有Cr(OH)3外，還有__________________ (用化學式表示)。
(3)現在處理1×103 L含鉻(+6)78 mg·L-1的廢水，需要綠礬_________ g。
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