Question

1．已知0.2mol稀鹽酸和足量的氫氧化鈉稀溶液充分反應，放出熱量11.4kJ，0.1mol氯化鋇溶液和足量的硫酸鈉溶液充分反應．放出熱量3.4kJ，則稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應的熱化學方程式為：H₂SO₄（ag）+Ba（OH）₂（ag）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-148kJ/mol．

Answer 1

分析 已知0.2mol稀鹽酸和足量的氫氧化鈉稀溶液充分反應，放出熱量11.4kJ，則1mol鹽酸反應放出的熱量為$\frac{11.4}{0.2}$kJ=57kJ，0.1mol氯化鋇溶液和足量的硫酸鈉溶液充分反應．放出熱量3.4kJ，則生成1mol硫酸鋇放出的熱量為34kJ，稀硫酸和氫氧化鋇溶液發生H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，結合產物的量計算．

解答 解：已知0.2mol稀鹽酸和足量的氫氧化鈉稀溶液充分反應，放出熱量11.4kJ，則1mol鹽酸反應放出的熱量為$\frac{11.4}{0.2}$kJ=57kJ，0.1mol氯化鋇溶液和足量的硫酸鈉溶液充分反應．放出熱量3.4kJ，則生成1mol硫酸鋇放出的熱量為34kJ，稀硫酸和氫氧化鋇溶液發生H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，則1mol硫酸和1mol氫氧化鋇參加反應生成1molBaSO₄和2molH₂O，
可知放出的熱量為57kJ×2+34kJ=148kJ，
所以熱化學方程式為H₂SO₄（ag）+Ba（OH）₂（ag）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-148kJ/mol，
故答案為：H₂SO₄（ag）+Ba（OH）₂（ag）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-148kJ/mol．

點評 本題考查熱化學方程式以及反應熱的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握反應物以及生成物的量的之間的關系，也可結合蓋斯定律解答該題，難度不大．