Question

在常溫條件下，將0.05 mol·L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的PH為2。用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應(yīng)，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH為10。求：

（1）C( NaOH)。

（2）C(HA)。 

（3）鹽類(lèi)水解程度的大小可用“水解度（h）”來(lái)表示。對(duì)于NaA型鹽的水解度（h）表示為：h =（已水解的物質(zhì)的量÷原來(lái)總物質(zhì)的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。

 

Answer 1

【答案】

（1）0.01 mol·L^－1  （2）0.005 mol·L^－1    （3）3％

【解析】

HCL---------NaOH--------HA 

(0.05 mol·L.x-----C( NaOH).2x)／3x=0.02  C( NaOH)= 0.01 mol·L^－1  C(HA)=0.005 mol·L^－1 

C( NaOH).10-C(HA).20=30.10^-4

NaA溶液的水解度=3％