Question

在常溫條件下，將0.05 mol·L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的PH為2.用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0 mL反應，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH為10.求：（1）C( NaOH) 

 (2)C(HA) 

     (3)鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示。對于NaA型鹽的水解度（h）表示為：

h =（已水解的物質的量÷原來總物質的量）×100﹪.求上述所得NaA溶液的水解度。

 

Answer 1

【答案】

（1）0.01 mol·L^－1（2）0.005 mol·L^－1（3）3％

【解析】