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【題目】下列實驗現象預測正確的是

A

B

C

D

燒杯中產生白色沉淀，一段時間后沉淀無明顯變化

加鹽酸出現白色渾濁，加熱變澄清

KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色

液體分層，下層呈

無色

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.氯化銨和氫氧化鈣固體受熱分解生成氨氣，氨氣與氯化亞鐵溶液反應，立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，故A錯誤；

B.苯酚鈉溶液與鹽酸反應生成苯酚，出現白色渾濁，由于苯酚溶于熱水，則加熱變澄清，故B正確；

C.苯不能與酸性高錳酸鉀溶液反應，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；

D.四氯化碳比水的密度大，碘在四氯化碳中溶解度大于水中溶解度，則分層后，下層碘的四氯化碳溶液呈紫色或紫紅色，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出來的的負對數與NaOH溶液體積之間的關系如圖所示，下列說法正確的

A.用pH試紙測定E點對應的溶液，

B.F．H點對應的溶液都存在

C.加水稀釋H點對應的溶液，溶液的pH不變

D.G點對應的溶液中

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

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B.常溫常壓下，14gCO和N2混合氣所含質子總數為7NA

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【題目】中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖。下列說法不正確的是

A.該過程中H2O被還原生成氧氣

B.該過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成

C.基于合成NH3的過程屬于氮的固定

D.該過程的化學方程式為：2N2＋6H2O4NH3＋3O2

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【題目】（1）若電解飽和食鹽水時消耗117gNaCl，則理論上最多可得到___L(標準狀況)氯氣。
（2）為測定K2SO4溶液的濃度，取25.00mL待測液，向其中加入過量BaCl2溶液，充分反應后過濾并干燥，得到白色沉淀的質量是1.165g。該K2SO4溶液的物質的量濃度是多少?___(寫出具體的計算過程)

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【題目】硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，從溶液中析出時常形成凝膠狀沉淀。實驗室常用Na2SiO3溶液制備硅酸。某小組同學進行了如下實驗：下列結論不正確的是（ ）

編號

Ⅰ

Ⅱ

實驗

現象

a 中產生凝膠狀沉淀

b 中凝膠狀沉淀溶解，c 中無明顯變化

A.Na2SiO3溶液一定顯堿性

B.由Ⅰ能說明酸性H2CO3＞H2SiO3

C.由Ⅱ可知，同濃度時Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3溶液

D.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，發生反應：SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓

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【題目】（1）古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認為是金子。其冶煉方法如下：將碳酸鋅、赤銅(Cu2O)、木炭按一定比例混合加熱到800℃，即得金光閃閃的“藥金”。

①“藥金”的主要成分是__(填化學式)。

②有關冶煉的化學方程式是__。

（2）某地出產的孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。

①試寫出該孔雀石在加熱條件下分解的化學方程式：__。

②試以①中所得金屬氧化物為原料，分別采用濕法冶煉和高溫冶煉的方法制取金屬銅。供選擇的試劑有木炭、鐵屑、生石灰、稀硫酸，不得另選其他試劑。寫出兩種方法制取金屬銅的化學方程式。

a．濕法冶煉：__、__(可不填滿，也可補充，下同)。

b．高溫冶煉：__。

（3）利用一氧化碳還原赤銅礦(Cu2O)冶煉銅。實驗室可用如圖所示裝置進行實驗，當硬質玻璃管中的反應結束時，應進行的實驗操作是___。

（4）利用輝銅礦(Cu2S)冶煉銅的原理如下：

Ⅰ.取一定質量的Cu2S在空氣中高溫焙燒，完全反應后生成一種銅的氧化物和二氧化硫；

Ⅱ.再取上述一半質量的Cu2S，與Ⅰ中生成的銅的氧化物混合均勻，隔絕空氣高溫煅燒，恰好完全反應，生成銅和二氧化硫。結合質量守恒定律，推斷這種銅的氧化物的化學式為__。

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【題目】下圖為Zn-Cu原電池的示意圖，請回答：

（1）鋅片為原電池的______________（填“正”或“負”）極，該極的電極反應式是___________。該反應屬于_______________（填“氧化”或“還原”）反應。

（2）__________（填“電子”或“電流”）從鋅片通過導線流向銅片，溶液中H+的從_________（填“鋅片”或“銅片”）獲得電子。

（3）原電池工作一段時間后，H2SO4溶液的濃度_________（填“增大”或“減小”，下同），燒杯中溶液的質量__________。

（4）若鋅片質量減輕6.5g，則另一極放出氣體的體積為_________L（標準狀況）。

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【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一復鹽，在造紙等方面應用廣泛。某興趣小組采用10.0g廢易拉罐(含90%的Al，還含有少量的Fe、Mg等雜質）制備明礬的實驗方案如下：

（1）試劑①應選用_____________(填代號）。

a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氯化鈉溶液 d.NaOH溶液

（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為____________________。

（3）溶液B中溶質的主要成分為____________________ (填化學式)。

（4）從溶液C中得到明礬的實驗操作步驟為蒸發濃縮、__________(填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥。如下圖所示，蒸發操作中的一處錯誤是_____________。

（5）該小組在實驗完成之后，得到118.5 g明礬，則明礬的回收率為_____________。（已知：明礬的摩爾質量為474g·mol-1)

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