Question

【題目】下圖為Zn-Cu原電池的示意圖，請回答：

（1）鋅片為原電池的______________（填“正”或“負”）極，該極的電極反應式是___________。該反應屬于_______________（填“氧化”或“還原”）反應。

（2）__________（填“電子”或“電流”）從鋅片通過導線流向銅片，溶液中H+的從_________（填“鋅片”或“銅片”）獲得電子。

（3）原電池工作一段時間后，H2SO4溶液的濃度_________（填“增大”或“減小”，下同），燒杯中溶液的質量__________。

（4）若鋅片質量減輕6.5g，則另一極放出氣體的體積為_________L（標準狀況）。

Answer 1

【答案】負 Zn – 2e－= Zn2+ 氧化 電子 銅片 減小 增大 2.24

【解析】

（1）鋅比銅活潑，鋅片為原電池的負極，Zn發生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；故答案為負；Zn-2e-=Zn2+；氧化；

（2）原電池工作時，電子從鋅片（負極）通過導線流向銅片（正極），銅為原電池的正極，發生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑，溶液中H+的從銅片獲得電子；故答案為電子；銅片；

（3）電池總反應為Zn+2H+=Zn2++H2↑，由反應的方程式可知，原電池工作一段時間后，H2SO4溶液的濃度變小，溶液中每消耗2gH+，同時生成65gZn2+，燒杯中溶液質量增大；故答案為減小；增大；

（4）若鋅片質量減輕6.5g，n（Zn）=6.5g÷65g/mol=0.1mol，根據電池總反應Zn+2H+=Zn2++H2↑，生成氫氣物質的量為0.1mol，標準狀況下體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；故答案為2.24。