【題目】原子結構、元素周期律和元素周期表對于我們化學學習具有理論指導意義，下列有關說法正確的是（ ）
A. 同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡單的離子半徑逐漸增大
B. 可以根據主族元素原子的電子層數和最外層電子數確定其在周期表中的位置
C. 由氟、氯兩元素在周期表中位置關系推知，氟元素非金屬性強于氯元素，所以氫氟酸的酸性應強于鹽酸
D. 在實際生產中，多在元素周期表的過渡元素區尋找新型半導體材料
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+數目大于0.1NA
B. 60g乙酸與足量乙醇發生酯化反應，充分反應后斷裂的C-O鍵數目為NA
C. 某無水乙醇與足量金屬鈉反應生成5.6LH2，該乙醇分子中共價鍵總數為4NA
D. 已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kI/mol，乙烯與H2加成時放出68.5kJ熱量，則反應過程中被破壞的碳原子之間共用電子對數目為NA
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，第三周期中Z元素的簡單離子半徑最小，下列說法不正確的是
X | Y | |||
Z | W | Q |
A． Z位于第3周期IIIA族
B． X、Z、W、Q等元素的最高正價等于其所在族的族序數
C． Y元素氣態氫化物比W元素的氣態氫化物更穩定，是因為前者分子間形成了氫鍵
D． X的最高價氧化物對應的水化物和X的氫化物形成的化合物含有離子鍵、共價鍵
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【題目】已知：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－217kJ·mol－1
C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
H－H、O－H和O＝O鍵的鍵能分別為436、462和495kJ·mol－1，則b為
A．＋352 B．＋132 C．－120 D．－330
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【題目】a、b、c、d、e是同一周期的五種主族元素，a和b的最高價氧化物對應的水化物均呈
堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態氫化物的穩定性c＞d；e是這五種元素中離子半徑最小的元素，則它們的原子序數由小到大的順序是（ ）
A. b、a、d 、c、e B. e、b、a、d、c C. c、b、e、a、b D. b、a、e、d、c
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【題目】隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發現，下列有關說法中正確的是（）
A. N5+中含有36個電子 B. O2和O4屬于同位素
C. C60是有機物 D. H2和H3屬于由同種元素組成的單質
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【題目】有下列詞語：①滲析 ②鹽析 ③聚沉 ④溶膠 ⑤凝膠 ⑥布朗運動 ⑦電泳 ⑧丁達爾現象 ⑨中和 ⑩水解，選出適當的詞語將其序號填入下列空格中。
（1）往濃肥皂水中加入飽和食鹽水（或固體食鹽），肥皂凝聚，這種現象稱為______；
（2）在肥皂水中透過強光，可看到光帶，這種現象稱為_________；
（3）使熱的濃肥皂水冷卻并完全固化后的物質叫________；
（4）在肥皂水中加入酚酞變紅色，說明高級脂肪酸根離子發生了_______；
（5）在Fe(OH)3膠體中加入（NH4)2SO4產生紅褐色沉淀，這種現象叫作________；
（6）用半透膜把制取Fe(OH)3膠體中生成的氯化鈉分離出的方法叫作_________；
（7）在水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減小對空氣的污染。這種做法應用的主要原理是__________。
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