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19．有關下列流程的判斷正確的是（　　）
A．流程中涉及的反應均為非氧化還原反應
B．反應②產生的陰離子主要為CO32-
C．反應③在實驗室中應在蒸發皿中進行
D．反應④的條件是對熔融狀態下的反應物進行電解

分析 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉通入二氧化碳，生成氫氧化鋁，加熱分解，可生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁，可生成鋁，以此解答該題．

解答 解：A．電解氧化鋁的反應為氧化還原反應，故A錯誤；
B．偏鋁酸鹽中通過量二氧化碳來獲得氫氧化鋁沉淀，即CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故B錯誤；
C．反應③為加熱分解氫氧化鋁固體應在坩堝中進行，故C錯誤；
D．反應④為電解熔融Al2O3制備鋁單質，所以條件是電解熔融，故D正確．
故選D．

點評 本題為物質制備流程分析題，為高考常見題型和高頻考點，題目涉及氧化還原反應、實驗儀器的使用等，考查學生分析和解決問題的能力，綜合性強，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．從氧化還原的角度分析水在下列化學反應中只做還原劑的是 （　　）
A．電解水B．鈉和水的反應2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．氟氣和水反應2F2+2H2O═4HF+O2D．氯氣和水反應Cl2+H2O═HCl+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定．（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度
（×10-3mol/L）		2.43.44.86.89.4
（1）①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變    D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②根據表中數據，列式計算25.0℃時的分解平衡常數：K=1.6×10-8（mol•L-1）3．
③氨基甲酸銨分解反應的焓變△H＞0，熵變△S＞0（填＞、＜或=）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖所示．
計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率0.05mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于物質性質或檢驗的敘述不正確的是（　　）
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中一定有Fe3+，可能有Fe2+
B．氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，證明原氣體中一定含有氨氣
C．用鉑絲蘸取白色粉末灼燒，火焰成黃色，證明原粉末中一定有Na+，可能有K+
D．向某溶液中加鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32-或SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某堿式碳酸鎂[Mg（OH）3•xMgCO3]固體31g恰好與100ml 8mol•L-1的鹽酸反應生成氯化鎂溶液，則x的值為（　　）
A．3B．4C．2D．1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列指定反應的化學方程式或離子方程式書寫正確的是（　　）
A．乙醇和濃硫酸混合加熱至140℃，CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
B．1-溴丙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液供熱：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3CH2CH2OH+NaBr
C．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2+H2O+CO2→2+CO${\;}_{3}^{2-}$
D．乙醛在堿性條件下被新制的氧化銅氧化：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+CuO↓+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，在由水電離產生的H+濃度為1×10?13mol/L 的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Cl-、NO3-、Fe2+B．K+、Mg2+、I-、SO42-
C．K+、Ca2+、Cl-、HCO3-D．Na+、Cl-、NO3-、S042-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵是最常見的金屬材料．鐵能形成（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（III）〕和Fe（CO）x等多種配合物．
（1）基態Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，與NO3-互為等電子體的分子是SO3．
（2）尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式依次為sp2、sp3．C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（3）配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=5．Fe（CO）x常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（4）鐵有δ、γ、a三種同素異形體，δ、γ、a三種晶胞中鐵原子的配位數之比為4：6：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．煙氣的脫硫（除SO2）和脫硝（除NOx）都是環境科學研究的熱點．工業上可以通過氧化還原法或尿素法進行脫硫和脫硝．

（1）氧化還原法脫硝．選擇性催化還原（ SCR）法脫硝原理如1圖所示：
①該法脫硝的還原劑是NH3
②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）；△H=-1627.2kJ/mol
③檢驗脫硝效果的重要指標是脫硝效率（脫硝過程中單位時間內NOx濃度變化占煙氣初始濃度的百分比）．影響SCR系統脫硝效率的因素有很多，根據圖2判斷提高脫硝效率的最佳條件是溫度400oC，氨氮物質的量比為1；氨氮比一定時，在370o～400oC范圍內，隨溫度的升高脫硝效率增大，其可能的原因是催化劑在370o～400oC范圍催化效果好，升高溫度，反應速率加快．
（2）尿素法脫硫脫硝．尿素[（NH2）2CO]濕法煙氣脫硫脫硝過程表示如下：

①（NH4）2SO4水溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NH4+ ）＞c（SO42- ）＞c（H+ ）＞c（OH- ）．
②尿素溶液中存在如下反應：（NH2）2CO（aq）+H2O NH2?COONH4（aq）（△H＜0），研究表明，增大溶液中NH2COONH4的濃度會使脫硫速率明顯加快．因此在生產中常將溫度控制在60oC左右，原因是：溫度過低，該反應進行很慢，使溶液中NH2COONH4的含量較少；溫度過高，平衡逆移，也會使生成的NH2COONH4濃度下降（請將原因補充完整）．
③煙氣中的NOx與尿素直接反應進行脫硝．（NH2）2CO與 NO、NO2三者等物質的量反應，生成水和無毒氣體，反應的化學方程式是（NH2）2CO+NO+NO2═2N2+2H2O+CO2．

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