Question

一塊表面已被氧化為氧化鈉的金屬鈉1.08g，投入200g過量的水中，放出氫氣224mL（標準狀況），同時測得反應后所得溶液的體積為200mL，則反應后所得溶液中溶質的物質的量濃度為

1. A.
   0.5mol?L^-1
2. B.
   0.4 mol?L^-1
3. C.
   0.3 mol?L^-1
4. D.
   0.2 mol?L^-1

Answer 1

D
分析：先根據反應2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑計算樣品中Na的質量；進而計算Na₂O的質量，再利用鈉元素守恒計算生成NaOH的總物質的量，根據c=計算氫氧化鈉的濃度．
解答：標準狀況下放出224mLH₂的物質的量為：=0.01mol，則：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g 1mol
m（Na） 0.01mol
故m（Na）=46g×=0.46g，
原混合物中金屬鈉的質量為1.08g，則m（Na₂O）=1.08g-0.46g=0.62g，
n（Na）==0.02mol，n（Na₂O）==0.01mol，
根據鈉元素守恒可知生成NaOH的總物質的量為n（NaOH）=0.02mol+0.01mol×2=0.04mol，c（NaOH）==0.2mol/L，
故選D．
點評：本題考查混合物的計算、鈉及其化合物性質，題目難度不大，注意有關反應方程式的書寫，根據Na元素質量守恒計算．