Question

一塊表面已被氧化為Na₂O的鈉塊8.5g，將其投入1L水中，測得產生H₂ 標況下體積為1.12L，通過計算求出未被氧化的鈉與已被氧化的鈉的質量比．（要求得出最簡整數比）

Answer 1

分析：根據氫氣的體積結合反應的方程式計算混合物中金屬鈉的質量，即為未被氧化的鈉的質量，進而計算氧化鈉的質量，可計算出被氧化的鈉的質量，進而計算質量比．

解答：解：n（H₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
2              1
n（Na）          0.05mol
n（Na）=0.1mol，
m（Na）=0.1mol×23g/mol=2.3g，
m（Na₂O）=8.5g-2.3g=6.2g，
n（Na₂O）=

6.2g

62g/mol

=0.1mol，
所以被氧化的鈉的質量為：0.2mol×23g/mol=4.6g，
所以未被氧化的鈉與已被氧化的鈉的質量為：2.3g：4.6g=1：2，
答：未被氧化的鈉與已被氧化的鈉的質量為1：2．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意根據氫氣的體積結合方程式計算．