Question

下列說法正確的是（　　）
①常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
②為確定某酸H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強酸
③相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的a．蒸餾水 b．0.1mol?L^-1鹽酸、c．0.1mol?L^-1氯化鎂溶液  d．0.1mol?L^-1硝酸銀溶液中，Ag⁺濃度：a＞d=b＞c
④用0.2000mol?L^-1NaOH標準溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol?L^-1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和
⑤將水加熱到120℃，pH=6：c（OH^-）＜c（H⁺）
⑥醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
⑦0.1mol?L^-1的硫酸銨溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）
⑧常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH^-）=c（H⁺）

• A、③⑤
• B、①⑧
• C、④⑦
• D、②⑥

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,弱電解質在水溶液中的電離平衡,影響鹽類水解程度的主要因素

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：①醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離；
②為確定某酸H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH＜7，H₂A也可能是弱酸；
③相同溫度下，氯化銀溶液中存在溶解平衡，溶液中氯離子濃度越大，抑制氯化銀溶解程度越大；
④醋酸鈉溶液呈中性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微多些；
⑤純水中c（OH^-）=c（H⁺）；
⑥醋酸與醋酸鈉的pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），再結合電荷守恒判斷c（CH₃COO^-）、c（Na⁺）的相對大小；
⑦硫酸銨為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，根據電荷守恒判斷c（NH₄⁺）、c（SO₄^2-）相對大小；
⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合，如果是強酸，則存在c（OH^-）=c（H⁺），如果是弱酸，則酸有剩余．

解答： 解：①常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，加水稀釋促進醋酸電離，所以稀釋后溶液中氫離子濃度大于原來的

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，所以溶液的3＜pH＜4，故錯誤；
②為確定某酸H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH若pH＜7，H₂A也可能是弱酸，如亞硫酸，故錯誤；
③相同溫度下，氯化銀溶液中存在溶解平衡，溶液中氯離子濃度越大，抑制氯化銀溶解程度越大，硝酸銀是可溶性鹽，所以硝酸銀中銀離子濃度最大，則銀離子濃度大小順序是：d＞a＞b＞c，故錯誤；
④醋酸鈉溶液呈中性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微多些，所以至中性時，溶液中的酸未被完全中和，故正確；
⑤將水加熱到120℃，pH=6，溶液仍然呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），故錯誤；
⑥醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒得：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故錯誤；
⑦硫酸銨為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，根據電荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），銨根離子水解程度較小，所以溶液酸性較弱，則離子濃度大小順序為c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺），故正確；
⑧常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合，如果是強酸，則存在c（OH^-）=c（H⁺），如果是弱酸，則酸有剩余，所以c（OH^-）＜c（H⁺），故錯誤；
故選C．

點評：本題考查鹽類水解、弱電解質的電離等知識點，明確弱電解質電離及鹽類水解特點即可解答，注意③中很多同學易忘記硝酸銀易溶而導致錯誤，⑤中不能根據pH大小確定溶液酸堿性，要根據氫離子和氫氧根離子濃度相對大小確定溶液酸堿性，這些都是易錯點．