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中和10mL1.0mol/L的鹽酸，需用等體積的NaOH溶液和氨水，則NaOH和氨水的（　　）

A、C （OH^-）相同

B、pH值相同

C、溶質的質量相同

D、溶質的物質的量相同

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據鹽酸和堿反應的量的關系：HCl～NaOH；HCl～NH₃?H₂O，氨水是弱堿，不能完全電離，氫氧化鈉是強堿，能完全電離，據此計算即可．

解答： 解：根據鹽酸和堿反應的量的關系：HCl～NaOH；HCl～NH₃?H₂O，所以中和10mL1.0mol/L的鹽酸，需用NaOH和氨水的物質的量是相等的，二者的體積相等，所以二者的物質的量濃度相等，氨水是弱堿，不能完全電離，氫氧化鈉是強堿，能完全電離，二者物質的量濃度相等時，氫氧根離子濃度不同，pH不同，二者的質量也不相等．
故選D．

點評：本題涉及弱電解質在水溶液中的電離平衡的應用知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案

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下列各有機化合物的命名正確的是（　　）

A、CH₂═CH-CH═CH₂　1，3二丁烯

B、

3-丁醇

C、

3，4，4-三甲基己烷

D、

2-甲基丁烷

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下列各組物質中，屬于同分異構體的是（　　）

A、O₂和O₃

B、

和CH₃CH=CHCH₃

C、

和CH₂=CHCH₃

D、CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃

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下列敘述錯誤的是（　　）

A、配制FeCl₃溶液，為了抑制水解，常加鹽酸

B、鹽類都能水解

C、鹽類水解反應通常為吸熱反應

D、鹽類水解是指組成鹽的離子跟水電離出的H⁺或OH^-離子生成弱電解質的反應

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下列敘述不正確的是（　　）

A、直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體

B、電泳現象可證明膠體粒子是帶電荷的

C、利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體

D、膠體粒子很小，不能透過半透膜

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N_A代表阿伏加德羅常數．下列有關敘述正確的是（　　）

A、標準狀況下，2.24LH₂O含有的分子數等于0.1N_A

B、常溫下，100 mL 1mol/L Na₂CO₃溶液中鈉離子總數為0.1N_A

C、分子數為N_A的CO、N₂混合氣體體積約為22.4L，質量為28g

D、3.4g NH₃中含NH₃分子數目為0.2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
①常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
②為確定某酸H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強酸
③相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的a．蒸餾水 b．0.1mol?L^-1鹽酸、c．0.1mol?L^-1氯化鎂溶液 d．0.1mol?L^-1硝酸銀溶液中，Ag⁺濃度：a＞d=b＞c
④用0.2000mol?L^-1NaOH標準溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol?L^-1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和
⑤將水加熱到120℃，pH=6：c（OH^-）＜c（H⁺）
⑥醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
⑦0.1mol?L^-1的硫酸銨溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）
⑧常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH^-）=c（H⁺）

A、③⑤

B、①⑧

C、④⑦

D、②⑥

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