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16．將紅熱的固體單質M放入濃硝酸中，劇烈反應，產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發生如圖所示的變化．

A是CO2、NO2，B是NO，C是Cu，D是Cu（NO3）2（填化學式）．

分析 紅熱的固體單質M放入濃硝酸中，劇烈反應，產生混合氣體A，可考慮為碳與濃硝酸的反應，藍色溶液D應含有銅離子，氣體通入澄清石灰水有白色沉淀，應為碳酸鈣沉淀，根據元素守恒及反應特征進行物質推斷．

解答 解：紅熱的固體單質M放入濃硝酸中，劇烈反應，應發生氧化還原反應，產生混合氣體A，則該反應應為碳與濃硝酸的反應，則A中應有CO2、NO2，A與水反應生成的液體為硝酸，單質C和A與水反應后的液體反應生成藍色溶液D，則該藍色溶液中含有銅離子，則單質C為Cu，D為Cu（NO3）2，銅和稀硝酸在常溫下反應，生成氣體B是NO，A與水反應生成的氣體為NO和CO2，該氣體通入澄清石灰水得白色沉淀為CaCO3，氣體B是NO，綜上所述，A為CO2、NO2，B為NO，C為Cu，D為Cu（NO3）2，
故答案為：CO2、NO2；NO；Cu；Cu（NO3）2；

點評 本題以氮的化合物為載體考查了物質的推斷，題目難度中等，根據藍色溶液為突破口采用正逆結合的方法進行推斷，注意結合物質的顏色、性質來分析解答，試題培養了學生的分析、理解能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質，水質優劣直接影響人體健康．請回答下列問題：
（1）某貧困山區，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結果顯示，水中主要含Ca2+、
Mg2+、Cl-和SO42-．則該硬水屬于永久（填“暫時”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加石灰后加純堿．
（2）我國規定飲用水的硬度不能超過25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質量，通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度．某化學實驗小組對本地區地下水的硬度進行檢測．
實驗中涉及的部分反應：
M2+（金屬離子）+EBT-（鉻黑T）═MEBT+
                   藍色　　　酒紅色
M2+（金屬離子）+Y4-（EDTA）═MY2-
MEBT++Y4-（EDTA）═MY2-+EBT-（鉻黑T ）實驗過程：
①取地下水樣品25.00mL進行預處理．寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發生反應的化學方程式：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑．
②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是除去溶解的CO2．
③將處理后的水樣轉移到250mL的錐形瓶中，加入氨水-氯化銨緩沖溶液調節pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010 00mol•L-1的EDTA標準溶液進行滴定．滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為33.6度．
（3）某工業廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：
①流程②中，反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
②含Cr3+廢水需進一步處理，請你設計一個處理方案：調節廢水pH，使其轉化成Cr（OH）3沉淀除去（其他合理答案也可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室從含碘廢液中測定I-的含量以及碘的回收過程如下：
I．含碘廢液中I-含量的測定
    用移液管量取25.00ml廢液于250ml．錐形瓶中，分別加入5ml2mol/LH2SO4溶液和10ml20%NH4Fe（SO4）2•12H2O溶液，搖勻，小火加熱蒸發至碘完全揮發，取下錐形瓶冷卻后，加入10ml2mol/LH2SO4，加入幾滴二苯胺磺酸鈉（用作指示劑），用0.0250mol/L標準K2Cr2O7溶液進行滴定到終點．重復3次，數據記錄見下表：（已知反應：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②6Fe2++Cr${\;}_{{2}_{\;}}$O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O）
Ⅱ．碘的回收
    取250ml含碘廢液于燒杯中，加入按上述計算所需的Na2S2O3溶液，并將飽和CuSO4溶液在不斷攪拌下滴加到廢液中，加熱至70°C左右完全反應生成CuI沉淀．過濾，得到的CuI沉淀按如圖1進行操作，檢查裝置的氣密性后，從分液漏斗中逐滴加濃硝酸（注意滴液的速度），完全反應后，通過減壓過濾，得到粗碘固體產品和抽濾液，然后按圖2進行粗碘的提純．

請回答下列問題：
（1）簡述圖2實驗裝置中燒瓶的作用冷凝升華的碘單質，防止擴散到燒杯外．
（2）某同學欲配置200ml2mol•L-1的H2SO4，配制方法合理的是C
A．在200ml1mol•L-1的H2SO4中加入22.4L標準狀況下的SO2
B．向100ml4mol•L-1的H2SO4中加入100ml水
C．取5mol•L-1的H2SO480.0ml，加水至200ml
D．將16gNaOH固體加入到5ml2mol/LH2SO4溶液中
（3）在盛有廢液的錐形瓶中先加入5ml2mol/LH2SO4的目的是為了抑制Fe3+的水解．
（4）根據滴定的有關數據，計算該廢液中I-的含量14.94g•L-1．
（5）寫出圖1錐形瓶中發生反應的化學方程式2CuI+8HNO3=2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O．
（6）按圖2裝置進行粗碘提純，采用的分離方法是升華法，a、b為冷凝水進出口，其中a（填“a“或”b“）接水龍頭，最終能得到較多較高純度的單質碘．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列敘述中正確的是（　　）
A．乙酸溶液中水的電離程度比NaOH溶液中的小
B．乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+）
C．若兩溶液混合后pH=7，則有：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
D．分別稀釋10倍，兩溶液的pH之和大于14

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下：下列有關推斷不正確的是（　　）
A．沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物
B．根據上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-
C．溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+
D．若溶液X為100 mL，產生的氣體A為44.8 mL（標況），則X中c（Fe2+）=0.06 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質中最好選用（　　）
A．KMnO4溶液B．H2O2溶液C．氯水D．HNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E是短周期元素，它們的原子序數逐漸增大．A元素原子形成的離子沒有電子；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應；A與C同主族；B與E同主族； E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）A的離子符號是H+；
（2）元素D在周期表中的位置是第三周期IA族．
（3）C、D的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
（4）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵；
（5）B、C、D三種元素分別形成的離子，離子半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Al3+（用離子符號填寫）．
（6）寫出一種由A、B、C、E四種元素組成的離子化合物的化學式：NaHSO3、NaHSO4．寫出一種由A、B、E三種元素組成的共價化合物的化學式：H2SO4．
（7）將64g E單質在足量的B單質中燃燒，所得氣體通入1L 3mol•L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的陰離子是HSO3-、SO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．煤是重要的能源也是生成化工產品的重要原料，如圖1是煤化工業鏈的一部分．
試用所學知識，解決下列問題：
（1）煤的轉化技術包括煤的氣化技術和煤的液化技術．煤的液化技術又分為直接液化技術和間接液化技術
（2）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理．煤的某種脫硫技術的原理如圖2所示：
Fe2$→_{O_{2}/H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$$→_{O_{2}/H+}^{在微生物作用下}$Fe3+這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術．該技術的第一步反應的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-，第一步反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
（3）工業煤干餾得到的產品有焦炭、焦爐煤氣、粗氨水、煤焦油
（4）工業上主要采用氨氧法生成硝酸，如圖2是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氨氧比的關系．其中直線表示反應的理論值，曲線表示實際生成情況，當氨氧化率達到100%，理論上γ$\frac{n（{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$=1.25，實際生產要將γ值維護在1.7-2.2之間，原因是O2濃度太少不利于NH3的轉化，γ{n（O2）/n（NH3）值為2.2時NH3氧化率已近100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．苯環上原有取代基對苯環上再導入另外取代基的位置有一定影響．其規律是：
（1）苯環上新導入的取代基的位置主要決定于原有取代基的性質；
（2）可以把原有取代基分為兩類：
①原取代基使新導入的取代基進入苯環的鄰、對位；如：-OH、-CH3（或烴基）、-Cl、-Br等；
②原取代基使新導入的取代基進入苯環的間位，如：-NO2、-SO3H、-CHO等．現有下列變化：（反應過程中每步只能引進一個新的取代基）

（1）請寫出其中一些主要有機物的結構簡式：
AB或C或DE
（2）寫出①步反應方程式：．

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