Question

5．在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被50g質量分數為2.92%的鹽酸中和．則該生成物的成分是（　　）

• A． Na₂O
• B． Na₂O₂
• C． Na₂O和Na₂O₂
• D． 不能確定

Answer 1

分析 鈉與氧氣反應的生成物溶于水，得到NaOH溶液，再用鹽酸恰好轉化，此時溶液中溶質為NaCl，根據鈉元素、氯元素守恒可知n（Na）=n（NaCl）=n（HCl），進而計算鈉與氧氣反應產物中n（O），結合Na、O數目之比判斷．

解答 解：鈉與氧氣反應的生成物溶于水，得到NaOH溶液，再用鹽酸恰好轉化，此時溶液中溶質為NaCl，根據鈉元素、氯元素守恒可知n（Na）=n（NaCl）=n（HCl）=$\frac{50g×2.92%}{36.5g/mol}$=0.04mol，則n（O）=$\frac{1.5g-0.04mol×23g/mol}{16g/mol}$=0.03625mol，故產物中Na、O原子數目之比=0.04：0.03625=32：29，介于1：1到2：1之間，故一定條件下鈉與氧氣反應的生成物是Na₂O和Na₂O₂，
故選C．

點評 本題考查混合物計算，注意利用生成物中Na、O原子數目之比進行判斷，學生容易考查氧化鈉、過氧化鈉情況，而忽略Na不一定被完全氧化，僅利用氧化物解答可能會導致答案不完全．