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【題目】因果關系完全正確的一組是

選項	原因	結論
A	乙烯和苯都能使溴水褪色	苯和乙烯分子都含有碳碳雙鍵
B	乙酸乙酯和乙烯一定條件下都能和水反應	兩者屬于同一類型的反應
C	乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅懸濁液反應	兩者所含的官能團相同
D	乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色	兩者褪色的本質不相同

【答案】D

【解析】試題分析：A、苯能萃取溴水中的溴而使水層褪色，屬于物理變化，苯分子中不存在碳碳雙鍵，錯誤；B、乙酸乙酯與水反應屬于取代反應，乙烯與水反應屬于加成反應，錯誤；C、乙酸的官能團為羧基，葡萄糖的官能團為醛基和羥基，錯誤；D、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色屬于加成反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應，本質不同，正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案合理的是( )

A. 鑒別甲烷和乙烯：分別點燃，觀察火焰的顏色及是否有黑煙

B. 檢驗酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰

C. 制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應

D. 驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液觀察是否出現黃色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和熱)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反應熱)

D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應熱)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據書上內容填空

（1）在一個小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5mL餾水，振蕩；然后在此碘水溶液中加入約1mL氯化碳，振蕩試管；再向試管里加入1mL碘化鉀水溶液，振蕩試管，靜置四氯化碳層的現象為，原因是（寫出相應的離子方程式）。

（2）向盛有少量氯化鈉溶液的試管中滴入少量硝酸銀溶液，生成白色的氯化銀沉淀，繼續向試管里加入氨水，沉淀溶解了，試寫出沉淀溶解的化學方程式。

（3）向盛有氯化鐵溶液的試管中滴加1滴KSCN溶液，現象為，寫出相應的離子方程式。

（4）向硫酸銅水溶液中逐滴加入足量氨水，發現先生成藍色沉淀，然后沉淀溶解，得到色透明溶液，寫出沉淀溶解的離子方程式為。若沉淀溶解后的溶液中加入乙醇，則析出（填化學式）固體。

（5）將Ba（OH）28H2O固體與NH4Cl固體在小燒杯中混合，寫出反應的化學方程式，該反應屬于（填放熱或吸熱）反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，關于pH=2的鹽酸，下列說法不正確的是

A. 溶液中c(H+)=1.0×10-2mol·L-1

B. 此溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1

C. 加水稀釋100倍后，溶液的pH=4

D. 加入等體積pH=12的氨水，溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不能用于判斷F和Cl的非金屬性強弱的事實是

A. 氣態氫化物的穩定性 B. 最高價氧化物對應的水化物的酸性

C. 單質與氫氣反應的難易 D. F-和Cl-的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.在下列物質中（填字母代號）：

A．乙烯（C2H4）

B．醋酸鈉

C．氯化銨

D．干冰

E．苛性鈉

F．食鹽

G．C60

H．氬氣

I．過氧化鈉

J．雙氧水

（1）只含非極性鍵的是________________；

（2）只含極性鍵和非極性鍵的是______________；

（3）只含離子鍵和極性鍵的是；

（4）只含離子鍵和非極性鍵的是；

（5）同時含有離子鍵、非極性鍵和極性鍵的是。

II.（1）有人以化學反應：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進行工作。則該原電池負極的電極反應式為___________,若電池工作過程中有5.6L O2(標準狀況下)參與反應，則轉移電子的物質的量為。

（2）下列說法正確的是。

A．將銅片和石墨用導線連接后插入三氯化鐵溶液中，能構成原電池，負極電極反應式為 Cu﹣2e﹣= Cu 2+

b．將鋅片和銀片接觸放入硝酸銀溶液中，反應一段時間后，溶液質量減輕[

C．鎂條和鋁片為電極，并用導線連接同時插入NaOH溶液中，鎂條表面產生氣泡

D．銅片和鋁片為電極，并用導線連接同時插入濃硝酸溶液中，銅片為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等,其中一種生產工藝如下：步驟一，利用NaClO3在硫酸作用下與SO2反應生成 ClO2和一種酸式鹽。步驟二，將ClO2在NaOH溶液中與H2O2反應即可生成NaClO2

回答下列問題：

（1）NaClO2中Cl的化合價為_____________。

（2）寫出步驟一中生成ClO2的化學方程式____________________

（3）步驟二反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________________，該反應中氧化產物是____________________。

（4）亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應中，當有1 mol ClO2生成時轉移的電子個數約為______________。

（5）Cl2、H2O2、ClO2(還原產物為Cl－)、O3(1 mol O3轉化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是________(填序號)。

A．Cl2

B．H2O2

C．ClO2

D．O3

（6）H2O2有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業膠液中的氰化物(如KCN)，經以下反應實現：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，則生成物A的化學式為________，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用括號中的試劑和方法除去各組物質中的少量雜質，正確的是：

A. 苯中的甲苯（酸化高錳酸鉀溶液分液）

B. 苯中的苯酚（濃溴水過濾）

C. 乙醇中的乙酸（飽和Na2CO3溶液分液）

D. 溴乙烷中的乙醇：（水分液）

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