Question

【題目】常溫下，關于pH=2的鹽酸，下列說法不正確的是

A. 溶液中c(H+)=1.0×10-2mol·L-1

B. 此溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1

C. 加水稀釋100倍后，溶液的pH=4

D. 加入等體積pH=12的氨水，溶液呈中性

Answer 1

【答案】D

【解析】A、pH=2的鹽酸，溶液中c(H＋)=10－2mol·L－1，故說法正確；B、鹽酸溶液中OH－完全是由水電離產生，根據水的離子積，c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－2=10－12mol·L－1，故說法正確；C、鹽酸是強酸，因此稀釋100倍，溶液的pH=2＋2=4，故說法正確；D、NH3·H2O是弱堿，部分電離，氨水的濃度大于鹽酸，反應后溶質為NH3·H2O、NH4Cl，NH3·H2O的電離程度大于NH4＋的水解程度，溶液顯堿性，故說法錯誤。